Question

20 Баллов. Ребят, очень нужно и причём очень срочно! Найдите массу нитрата аммония, необходимого для реакции с 74г. гидроксида кальция.

Answer 1

2NH4NO3 + Ca(OH)2 = 2NH4OH + Ca(NO3)2
n(Ca(OH)2) = m/M = 74/74 = 1 моль
x=1 моль
n(NH4NO3) = 1 моль
m(NH4NO3) = M*n = 80 г/моль * 1 моль = 80 г
Ответ: m(NH4NO3) = 80 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между нитратом аммония (NH4NO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2), а также соотношение масс веществ в химической реакции.

Уравнение реакции: NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O + NH3

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) в реакции составляет 74 г.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2 * (1.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 40.08 г/моль + 2 * 17.01 г/моль = 40.08 г/моль + 34.02 г/моль = 74.10 г/моль

Чтобы найти массу нитрата аммония (NH4NO3), необходимого для реакции с 74 г гидроксида кальция, мы должны установить соотношение между массами этих веществ.

Используя уравнение реакции, мы видим, что в расчетах участвует 1 моль Ca(OH)2 и 1 моль NH4NO3. Поэтому масса NH4NO3 также будет равна 74 г.

Ответ: Масса нитрата аммония, необходимого для реакции с 74 г гидроксида кальция, составляет 74 г.