Question

Определить какая масса оксида кальция израсходовалась при взаимодействии с водой, если в результате реакции получили 22,2 гидроксида кальция.

Answer 1

CaO + H2O = Ca(OH)2

x/56 = 22.2/74;

x = (56*22.4)/74 = 17 грамм

Answer 2

Расчет массы оксида кальция

Для определения массы оксида кальция, израсходованной при взаимодействии с водой, необходимо использовать уравнение реакции между оксидом кальция и водой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Известно, что в результате реакции получили 22,2 гидроксида кальция. Чтобы определить массу оксида кальция, нужно знать соотношение между массами оксида кальция и гидроксида кальция в данной реакции.

Для этого можно использовать молярные массы веществ. Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет примерно 56,08 г/моль, а молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) - примерно 74,09 г/моль.

Используя соотношение массы гидроксида кальция к массе оксида кальция, можно рассчитать массу оксида кальция:

Масса оксида кальция = (Масса гидроксида кальция / Молярная масса гидроксида кальция) * Молярная масса оксида кальция

Подставим известные значения:

Масса оксида кальция = (22,2 г / 74,09 г/моль) * 56,08 г/моль

Выполняя вычисления, получим:

Масса оксида кальция ≈ 16,72 г

Таким образом, масса оксида кальция, израсходованного при взаимодействии с водой, составляет примерно 16,72 г.