Question

Установите соответствие между фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом : 1)CaCl2+K2CO3-> а)Ca(2+)+CO3(2-) -> CaCO3 2)SO3+NaOH-> б)2H(+)+2OH(-)->SO4(2-)+H2O 3)NaOH+H2SO4-> в)SO3+2OH(-)->SO4(2-)+H2O 4)K2CO3+HCl-> г)2H(+)+CO3(2-)->CO2+H2O

Answer 1

1)CaCl2+K2CO3-> 2KCl+CaCO3
Ca+2Cl+2K+CO3=2K+2Cl+CaCO3
Ca+CO3=CaCO3
2)SO3+2NaOH-> Na2SO4+H2O
SO3+2Na+2OH=2Na+SO4+H2O
SO3+2OH=SO4+H2O
3)2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O
2Na+2OH+2H+SO4=2Na+SO4+2H2O
2OH+2H=2H2O
4)K2CO3+2HCl->2KCl+H2O+CO2
2K+CO3+2H+2Cl=2K+2Cl+H2O+CO2
CO3+2H=H2O+CO2

а)Ca(2+)+CO3(2-) -> CaCO3
б)2H(+)+2OH(-)->2H2O
в)SO3+2OH(-)->SO4(2-)+H2O
г)2H(+)+CO3(2-)->CO2+H2O

Ответ:
1) а
2) в
3) б
4) г

Answer 2

Соответствие между фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом такое:

1) CaCl2 + K2CO3 -> а) Ca(2+) + CO3(2-) -> CaCO3 2) SO3 + NaOH -> в) SO3 + 2OH(-) -> SO4(2-) + H2O 3) NaOH + H2SO4 -> б) 2H(+) + 2OH(-) -> 2H2O 4) K2CO3 + HCl -> г) 2H(+) + CO3(2-) -> CO2 + H2O

Для составления кратких ионных уравнений нужно учитывать следующие правила:

- Сильные электролиты (соли, сильные кислоты и основания) записываются в виде ионов, слабые электролиты (слабые кислоты и основания), нерастворимые и газообразные вещества записываются в молекулярной форме. - Ионы, которые не изменяются в ходе реакции (спектаторы), сокращаются из обеих частей уравнения. - Коэффициенты перед частицами сохраняются такими же, как и в молекулярном уравнении.

Вы можете найти больше информации о ионных уравнениях на этих сайтах: [Как написать ионное уравнение: 10 шагов](https://ru.wikihow.com/%D0%BD%D0%B0%D0%BF%D0%B8%D1%81%D0%B0%D1%82%D1%8C-%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B5-%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5), [Ионные уравнения. Как составлять полные и краткие ионные уравнения. Задача 31 на ЕГЭ по химии](http://repetitor2000.ru/ionnye_uravnenija_01.html), [Ионно-молекулярные уравнения реакций — Студопедия](https://bing.com/search?q=%d0%ba%d1%80%d0%b0%d1%82%d0%ba%d0%b8%d0%b5+%d0%b8%d0%be%d0%bd%d0%bd%d1%8b%d0%b5+%d1%83%d1%80%d0%b0%d0%b2%d0%bd%d0%b5%d0%bd%d0%b8%d1%8f).