Question

К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка

Answer 1

M(AgNO3) = 85 г*0,02 = 1,7 г
M(AgNO3) = 170 г/моль
n(AgNO3) = 1.7 г/ 170 г/моль = 0,01 моль
M(AgCl) = 143.5 г/моль
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Из уравнения реакции следует, что n(AgNO3) = n(AgCl) = 0.01 моль
m(AgCl) = 0,01 моль*143,5 г/моль = 1,435 г
Ответ: 1,435 г

Answer 2

Дано: Массовая доля нитрата серебра в растворе = 2% Избыток раствора хлорида натрия

Требуется: Определить массу выпавшего осадка

Решение: Чтобы найти массу выпавшего осадка, нужно рассмотреть химическую реакцию между нитратом серебра и хлоридом натрия:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата серебра прореагирует с 1 молью хлорида натрия, приводя к образованию 1 моля осадка хлорида серебра.

Чтобы рассчитать массу хлорида серебра, мы должны знать количество вещества нитрата серебра в начальном растворе. Для этого рассчитаем массу раствора, учитывая, что массовая доля нитрата серебра составляет 2%:

Масса раствора = 85 г

Масса нитрата серебра = масса раствора * массовая доля нитрата серебра = 85 г * 0,02 = 1,7 г

Таким образом, в начальном растворе содержится 1,7 г нитрата серебра.

Поскольку избыток раствора хлорида натрия, то мы можем предположить, что все нитраты серебра прореагировали с хлоридом натрия. Таким образом, масса выпавшего осадка будет равна массе хлорида серебра.

Молярная масса AgCl = масса Ag + масса Cl = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль

Масса хлорида серебра = количество вещества хлорида серебра * молярная масса AgCl = количество вещества нитрата серебра * молярная масса AgCl = масса нитрата серебра / молярная масса AgNO3 * молярная масса AgCl = 1,7 г / 169,87 г/моль * 143,32 г/моль ≈ 1,44 г

Таким образом, масса выпавшего осадка хлорида серебра составляет около 1,44 г.