Question

Аналитическая химия помогите!!!Реакция на SO4(-²) c хлоридом кальция удается при наличии 0,21 мкг определяемого иона в объеме 0,02 см³. При каком разбавлении возможна эта реакция?​

Answer 1

Ответ:получи в еблет

Объяснение:нахиди

Answer 2

Для определения разбавления раствора и возможности проведения реакции между SO4(2-) (сульфат-ионом) и хлоридом кальция (CaCl2), вам нужно рассмотреть концентрацию ионов в растворе и сравнить их с необходимыми концентрациями для проведения реакции.

1. Сначала определите количество молей иона SO4(2-) в образце:

Масса определяемого иона = 0,21 мкг = 0,21 x 10^(-6) г Молярная масса SO4(2-) = 32 g/mol + 4 * 16 g/mol = 96 g/mol

Количество молей SO4(2-) = (0,21 x 10^(-6) г) / (96 g/mol) = 2,1875 x 10^(-9) моль

2. Рассчитайте концентрацию иона SO4(2-) в 0,02 см³ образца:

Объем образца = 0,02 см³ = 0,02 x 10^(-6) литров Концентрация SO4(2-) = (2,1875 x 10^(-9) моль) / (0,02 x 10^(-6) литров) = 1,0938 x 10^(-3) M (моляр)

3. Теперь рассмотрим реакцию между SO4(2-) и CaCl2. Реакция происходит в следующем соотношении:

SO4(2-) + CaCl2 → CaSO4↓ + 2Cl(-)

Видно, что на каждый ион SO4(2-) идут два иона Cl(-).

4. Для проведения реакции необходимо, чтобы концентрация ионов Cl(-) (хлорид-ионов) была не меньше, чем концентрация ионов SO4(2-). То есть, нужно, чтобы концентрация Cl(-) была больше или равна 1,0938 x 10^(-3) M.

5. Так как каждый моль CaCl2 распадается на один моль CaSO4 и два моля Cl(-), нужно рассчитать, сколько молей CaCl2 потребуется, чтобы получить нужную концентрацию Cl(-):

Количество молей CaCl2 = 1,0938 x 10^(-3) M x 2 = 2,1876 x 10^(-3) M

6. Теперь можно рассчитать, во сколько раз нужно разбавить образец, чтобы концентрация CaCl2 достигла 2,1876 x 10^(-3) M:

Разбавление = (Начальная концентрация CaCl2) / (Конечная концентрация CaCl2) = (x M) / (2,1876 x 10^(-3) M)

x = (2,1876 x 10^(-3) M) / (1,0938 x 10^(-3) M) = 2

Таким образом, для проведения реакции между SO4(2-) и CaCl2 вам необходимо разбавить образец в 2 раза.