Question

13.Сколько молей MnSO4x5Н,0 следует прибавить к 100 молям воды для получения раствора, содержащего 20 % безводной соли?

Answer 1

Ответ:решение на фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение массовой концентрации раствора.

Массовая концентрация (C) раствора определяется как отношение массы растворенного вещества к объему раствора:

C = m/V

где C - массовая концентрация (г/мл), m - масса растворенного вещества (г), V - объем раствора (мл).

Дано, что раствор содержит 20% безводной соли. Это означает, что масса безводной соли равна 20% от массы раствора. Поскольку масса воды не меняется при добавлении соли, можно записать следующее уравнение:

0,2m = m_s

где m - масса раствора, m_s - масса безводной соли.

Также дано, что объем раствора составляет 100 моль воды. Так как масса воды равна массе воды в 100 молях, можно записать следующее уравнение:

m = 100*M_w

где M_w - молярная масса воды.

Теперь можно подставить значение m в уравнение для массы безводной соли:

0,2*100*M_w = m_s

Таким образом, масса безводной соли равна 20*M_w граммов.

Теперь нужно найти, сколько молей MnSO4x5H2O нужно добавить, чтобы получить такую массу безводной соли.

Молярная масса MnSO4x5H2O составляет 5*M_w + M(Mn) + M(S) + 4*M(O) = 5*M_w + 54 + 32 + 4*16 = 5*M_w + 142 г/моль.

Поэтому, чтобы найти количество молей MnSO4x5H2O, необходимых для получения такой массы безводной соли, можно использовать следующее уравнение:

n = m_s / (5*M_w + 142)

где n - количество молей MnSO4x5H2O.

Таким образом, для получения раствора, содержащего 20% безводной соли, необходимо прибавить n молей MnSO4x5H2O к 100 молям воды.