Question

Вычислите объем водорода который выделяется при взаимодействии 40г этанола с натрием

Answer 1

Відповідь:

2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2

M(C2H5OH)=46г/моль

n(C2H5OH)=40/46=0,87моль

nC2H5OH:nH2=2:1

n(H2)=087/2=0,435моль

V(H2)=22,4*0,435=9,744л

Пояснення:

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделяющегося при взаимодействии 40 г этанола с натрием, нужно учесть химическую реакцию, которая происходит между этанолом и натрием.

C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2

Согласно уравнению реакции, каждый моль этанола образует 1 моль водорода. Зная молекулярную массу этанола (46 г/моль), можно вычислить количество молей этанола.

Масса данного количества этанола будет:

масса = количество молей × молярная масса = (40 г / 46 г/моль) × 46 г/моль = 40 г

Таким образом, у нас есть 1 моль этанола (который образует 1 моль водорода).

Объем одного моля газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 22,4 литра. Таким образом, объем водорода будет равен:

объем = количество молей × объем одного моля = 1 моль × 22,4 л/моль = 22,4 л

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 40 г этанола с натрием, будет равен 22,4 литра.