Question

Рассчитайте массу и объем выделившегося газа (н.у.), который образуется при взаимодействии раствора соляной кислоты с алюминием, массой 2.7 грамма. 2.Определите массу осадка, который образуется при смешивании раствора хлорида бария с сульфатом натрия массой 1,42 г.

Answer 1

Вот, держи, надеюсь, помогла.)

Answer 2

1. Рассчет массы и объема выделившегося газа (н.у.) при взаимодействии раствора соляной кислоты с алюминием, массой 2.7 г:

Сначала определим химическое уравнение для реакции между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al):

2 HCl + 2 Al → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы соляной кислоты (HCl) реагируют с 2 атомами алюминия (Al), образуя 2 молекулы алюминий хлорида (AlCl3) и выделяя 3 молекулы водорода (H2).

Теперь вычислим мольные массы каждого вещества: - M(HCl) = 1 g/mol (масса водорода) + 35.5 g/mol (масса хлора) = 36.5 g/mol - M(Al) = 27 g/mol - M(AlCl3) = 27 g/mol (масса алюминия) + 3 * 35.5 g/mol (масса хлора) = 110.5 g/mol - M(H2) = 2 g/mol (масса водорода)

Теперь найдем количество молей алюминия (Al) в данной реакции: Мольная масса алюминия (Al) = 27 g/mol

Количество молей алюминия (Al) = Масса алюминия / Мольная масса алюминия Количество молей алюминия (Al) = 2.7 g / 27 g/mol = 0.1 моль

Согласно химическому уравнению, на каждый моль алюминия образуется 3 моли водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода (H2) равно:

Количество молей водорода (H2) = 0.1 моль * 3 = 0.3 моль

Теперь найдем массу водорода (H2), выделившегося в реакции:

Масса водорода (H2) = Количество молей водорода (H2) * Мольная масса водорода (H2) Масса водорода (H2) = 0.3 моль * 2 g/mol = 0.6 г

Таким образом, масса выделившегося водорода (H2) при взаимодействии соляной кислоты с алюминием составляет 0.6 г.

2. Определение массы осадка, который образуется при смешивании раствора хлорида бария (BaCl2) с сульфатом натрия (Na2SO4), массой 1.42 г:

В данной реакции происходит образование сульфата бария (BaSO4) в виде осадка, так как барий сульфат малорастворим в воде.

Химическое уравнение реакции: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2 NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль BaCl2 образует 1 моль BaSO4. Таким образом, количество молей BaSO4, образующегося в реакции, равно количеству молей BaCl2.

Теперь найдем количество молей BaCl2 в данной реакции: Мольная масса BaCl2 = 137 g/mol (масса бария) + 2 * 35.5 g/mol (масса хлора) = 208 g/mol

Количество молей BaCl2 = Масса BaCl2 / Мольная масса BaCl2 Количество молей BaCl2 = 1.42 g / 208 g/mol ≈ 0.00683 моль

Так как количество молей BaSO4, образующегося в реакции, равно количеству молей BaCl2, то:

Количество молей BaSO4 = 0.00683 моль

Теперь найдем массу BaSO4 (осадка), образовавшегося в реакции:

Масса BaSO4 = Количество молей BaSO4 * Мольная масса BaSO4 Мольная масса BaSO4 = 137 g/mol (масса бария) + 32 g/mol (масса серы) + 4 * 16 g/mol (масса кислорода) = 233 g/mol

Масса BaSO4 = 0.00683 моль * 233 g/mol ≈ 1.59 г

Таким образом, масса осадка BaSO4, который образуется при смешивании раствора хлорида бария с сульфатом натрия, составляет примерно 1.59 г.