Question

Какой объем сероводорода при нормальных условиях может образоваться при взаимодействии сульфида железа 2 с 14,7%-ным раствором серной кислоты массой 250г?

Answer 1

Ответ:

8,4 л

Объяснение:

FeS+H2SO4(розб)=H2S+FeSO4

По уровнению масовой доли находим масу рарстворенной серной кислоты в растворе:

m(H2SO4)=250*14,7/100=36,75 (г)

количество вещетва n(H2SO4)=36,75/98=0,375 (моль)

По химическому урввнению стехиометрические коефициенты равны, тогда n(H2S)=0,375(моль)

V(H2S)=0,375*22,4=8,4 (л)

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим, какой объем сероводорода может образоваться при взаимодействии сульфида железа(II) (FeS) с 14,7%-ным раствором серной кислоты (H2SO4) массой 250 г при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).

Сначала нужно выразить количество вещества серы, содержащееся в массе FeS. Для этого нам нужно узнать молекулярную массу FeS. Молекулярная масса железного сульфида равна сумме молекулярных масс атомов железа (Fe) и серы (S):

Молекулярная масса FeS = Масса Fe + Масса S

Молекулярная масса FeS = (55,85 г/моль) + (32,07 г/моль) ≈ 87,92 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей FeS в 250 г FeS, используя формулу:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей FeS = 250 г / 87,92 г/моль ≈ 2,84 моль

Теперь мы знаем, что 1 моль FeS реагирует с 1 молью H2S при образовании сероводорода. Таким образом, 2,84 моля FeS образуют 2,84 моля H2S.

Теперь нужно рассмотреть взаимодействие с 14,7%-ным раствором серной кислоты (H2SO4). Этот раствор содержит 14,7 г H2SO4 на 100 г раствора. Давайте найдем количество массы H2SO4 в 250 г раствора:

Масса H2SO4 = (14,7% / 100%) * 250 г ≈ 36,75 г

Теперь мы можем найти количество молей H2SO4 в 36,75 г H2SO4, используя молекулярную массу H2SO4 (98,08 г/моль):

Количество молей H2SO4 = Масса / Молекулярная масса Количество молей H2SO4 = 36,75 г / 98,08 г/моль ≈ 0,374 моль

Поскольку каждая моль H2SO4 может образовать 2 моли H2S при разложении, то 0,374 моля H2SO4 образуют 2 * 0,374 = 0,748 моль H2S.

Теперь мы знаем количество молей H2S, которые могут образоваться при данной реакции. Давайте преобразуем это в объем при нормальных условиях. Один моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает объем примерно 22,4 литра. Таким образом, 0,748 моль H2S займут:

Объем H2S = 0,748 моль * 22,4 л/моль ≈ 16,75 л

Таким образом, объем сероводорода, который может образоваться при взаимодействии FeS с 14,7%-ным раствором H2SO4 массой 250 г при нормальных условиях, составляет примерно 16,75 литра.