Question

При взаимодействии водорода с оксидом олова(IV) образуются олово и вода: 2H2 + SnO2 → Sn + 2H2O. Вычисли, какое количество вещества оксида олова(IV) расходуется на реакцию 11,2 л (н. у.) водорода. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: n(SnO2)= ... моль.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 11,2 л              Х моль

  2H2      +      SnO2     ->     Sn     +    2H2O

n=2 моль          n=1 моль

Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л

11,2 л  Н2    -    Х моль   SnO2

44,8 л  Н2   -   1 моль     SnO2

n(SnO2) = 11,2 *1 / 44,8 = 0,25 моль

Answer 2

Дано: Уравнение реакции: 2H2 + SnO2 → Sn + 2H2O Объем водорода: 11,2 л (н.у.)

Для решения задачи нужно сначала вычислить количество вещества водорода по его объему. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) составляет 22,4 л/моль.

n(H2) = V(H2) / Vm(H2) n(H2) = 11,2 л / 22,4 л/моль n(H2) = 0,5 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль SnO2 требуется 2 моля водорода. Таким образом, чтобы вычислить количество вещества SnO2, нужно поделить количество вещества водорода на коэффициент пропорциональности.

n(SnO2) = n(H2) / 2 n(SnO2) = 0,5 моль / 2 n(SnO2) = 0,25 моль

Ответ: n(SnO2) = 0,25 моль.