Question

Образец оксида натрия массой 2.3 г опустили в раствор соляной кислоты. Найдите массу хлорида натрия

Answer 1

Ответ:

m(NaCl)=4,34 грамма

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

2HCl+Na2O=2NaCl +H2O

Вычислим молярную массу оксида натрия

Mr(Na2O)=2*23+16=62 г/моль

Вычислим количество вещества оксида натрия, вступившего в реакцию:

n(Na2O)=m(Na2O)/Mr(Na2O)=2,3/62=0,037 моль

По уравнению реакции, можем составить пропорцию:

1 моль Na2O дает 2 моль NaCl

0,037 моль Na2O дает Х моль NaCl

Отсюда Х=2*0,037/1=0,074 моль NaCl

вычислим ее массу:

Mr(NaCl)=23+35,5=58,5 г/моль

m(NaCl)=n(NaCl)*Mr(NaCl)=0,074*58,5=4,34 грамма

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и соляной кислотой (HCl):

Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O

Из этого уравнения видно, что 1 моль Na2O реагирует с 2 молями HCl, образуя 2 моля NaCl. Теперь давайте найдем мольную массу Na2O и HCl:

- Мольная масса Na2O (натрия оксида) = масса натрия (Na) * 2 + масса кислорода (O) = 23 г/моль * 2 + 16 г/моль = 62 г/моль - Мольная масса HCl (соляной кислоты) = масса водорода (H) + масса хлора (Cl) = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль

Теперь мы знаем мольные массы обоих реагентов. Для решения задачи, мы должны сначала найти количество молей Na2O в образце массой 2.3 г:

Количество молей Na2O = Масса / Мольная масса = 2.3 г / 62 г/моль ≈ 0.0371 моль

Теперь, зная, что каждый моль Na2O образует 2 моля NaCl, мы можем найти количество молей образовавшегося NaCl:

Количество молей NaCl = 0.0371 моль Na2O * 2 = 0.0742 моль NaCl

Наконец, чтобы найти массу образовавшегося хлорида натрия (NaCl), мы умножаем количество молей NaCl на его мольную массу:

Масса NaCl = Количество молей * Мольная масса = 0.0742 моль * 58.5 г/моль (мольная масса NaCl) ≈ 4.34 г

Таким образом, масса хлорида натрия, образовавшегося в результате реакции между оксидом натрия массой 2.3 г и соляной кислотой, составляет примерно 4.34 г.