Question

При разложении известняка массой 60г, с массовой долей карбоната кальция 90%, образовались оксид кальция и углекислый газ. Найти массу оксида кальция и объем углекислого газа

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

fffffffffffffffffffffffffffffffffffff

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать массовые соотношения в химических реакциях.

Из условия задачи известно, что массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 90%. То есть, масса карбоната кальция в известняке равна 0.9 * 60 г = 54 г.

Согласно химическому уравнению разложения известняка CaCO3 -> CaO + CO2, известно, что при разложении 100 г карбоната кальция образуется 56 г оксида кальция и 44 г углекислого газа.

Теперь можно использовать пропорцию для нахождения массы оксида кальция и объема углекислого газа:

54 г CaCO3 -> 56 г CaO x г CaCO3 -> y г CaO

Подставляя известные значения:

54 г * 56 г CaO / 100 г CaCO3 = 30.24 г CaO

Таким образом, масса оксида кальция составляет 30.24 г.

Теперь рассмотрим разложение карбоната кальция на углекислый газ:

54 г CaCO3 -> 44 г CO2 x г CaCO3 -> y г CO2

Подставляя известные значения:

54 г * 44 г CO2 / 100 г CaCO3 = 23.76 г CO2

Таким образом, масса углекислого газа составляет 23.76 г.

Для нахождения объема углекислого газа необходимо использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Известно, что углекислый газ находится при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атмосфера). При этих условиях универсальная газовая постоянная R равна 0.0821 л*атм/(моль*К).

Массу углекислого газа можно перевести в количество вещества, используя молярную массу CO2 (44 г/моль):

n = масса газа / молярная масса газа = 23.76 г / 44 г/моль = 0.54 моль

Теперь можно рассчитать объем углекислого газа:

PV = nRT

V = nRT / P = 0.54 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * (273 + 0) К / 1 атм = 12.16 л

Таким образом, объем углекислого газа составляет 12.16 л.