Question

Обчислити масу ортофосфатної кислоти ,яку можна добути з фосфору(V)оксиду з кількістю речовини 2.5 моль. ДОПОМІЖІТЬ

Answer 1

Держи, вроде бы все правильно решил

Answer 2

1) Определяем массу 1 моля ортофосфорной кислоты:
     М(Н3РО4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль
2) Уравнение реакции:
      Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
3) Из уравнения реакции видно, что из 1 моля Р2О5 получается 2 моля кислоты, поэтому:
       1 моль Р2О5 --------------------2 моль Н3РО4
    2,5 моль Р2О5 ------------------- Х моль Р2О5
     Х = 2,5*2/1 = 5 моль
         5 * 98 =  490 г   
Ответ: 490 г     

Answer 3

Для того чтобы рассчитать массу ортофосфатной кислоты (H3PO4), которую можно получить из фосфор(V) оксида (P4O10) при известном количестве вещества, вам необходимо знать молекулярные массы всех соединений и использовать законы стехиометрии.

1. Начнем с записи уравнения реакции между фосфор(V) оксидом и водой (H2O), которое приведет к образованию ортофосфатной кислоты:

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

2. Теперь определите количество молей фосфор(V) оксида (P4O10), которое у вас есть - это 2.5 моль.

3. Следующим шагом найдите соотношение между молью фосфор(V) оксида и молью ортофосфатной кислоты из уравнения реакции. Как видно из уравнения, 1 моль P4O10 образует 4 моль H3PO4.

4. Теперь умножьте количество молей P4O10 (2.5 моль) на соответствующий коэффициент в уравнении реакции:

2.5 моль P4O10 * 4 моль H3PO4/1 моль P4O10 = 10 моль H3PO4

5. Теперь, чтобы найти массу H3PO4, вы должны знать молекулярную массу H3PO4. Рассчитаем ее:

Молекулярная масса H3PO4 = 3(масса H) + 1(масса P) + 4(масса O) = 3(1.01 г/моль) + 1(30.97 г/моль) + 4(16.00 г/моль) = 97.03 г/моль

6. Теперь умножьте количество молей H3PO4 (10 моль) на его молекулярную массу:

10 моль H3PO4 * 97.03 г/моль = 970.3 г

Итак, масса ортофосфатной кислоты (H3PO4), которую можно получить из 2.5 моль фосфор(V) оксида (P4O10), составляет 970.3 г.