Question

Определите массу 19,6 %-ного раствора серной кислоты , которая потребуется для получения 11,65 г. сульфата бария.

Answer 1

Вот, надеюсь еще не поздно. Если что не понятно, напишите мне.

Answer 2

Для определения массы 19,6%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для получения 11,65 г сульфата бария, мы можем использовать метод стехиометрии и уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и сульфатом бария (BaSO4).

Уравнение реакции между серной кислотой и сульфатом бария выглядит следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моль сульфата бария (BaSO4) требуется 1 моль серной кислоты (H2SO4).

Расчет массы серной кислоты:

1. Найдем количество молей сульфата бария (BaSO4) по формуле: моль = масса / молярная масса где молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна 233,38 г/моль.

моль сульфата бария = 11,65 г / 233,38 г/моль = 0,0499 моль

2. Так как уравнение реакции показывает, что для образования 1 моля сульфата бария (BaSO4) требуется 1 моль серной кислоты (H2SO4), то масса серной кислоты будет равна массе сульфата бария.

масса серной кислоты = 11,65 г

Таким образом, масса 19,6%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для получения 11,65 г сульфата бария, составляет 11,65 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что в данном ответе использованы данные из поисковых результатов