Question

Вычислите массовую долю каждого элемента в сульфиде алюминия AI203 (моль не проходили) 8 класс

Answer 1

Al₂S₃  сульфид алюминия

Сначала посчитаем молекулярную массу сульфида алюминия

Mr(Al₂S₃) = 27 * 2 + 32 * 3 = 54 + 96 = 150  г/моль;

ω(Э-та) = n * Ar(Э-та) / Mr(в-ва)

ω(Al) = (27*2)/150 * 100% = 36%

ω(S) = (32*3)/150 * 100% = 64%

Answer 2

Я могу помочь вам вычислить массовую долю каждого элемента в сульфиде алюминия AI2O3. Для этого вам нужно знать относительную атомную массу каждого элемента и относительную молекулярную массу соединения. Вы можете найти эти данные в таблице Менделеева или в интернете. Вот один из источников, который объясняет, что такое массовая доля и как ее находить.

Для расчета массовой доли элемента в соединении используется формула:

$$\omega (\text{Э}) = \frac{n (\text{Э}) \cdot A_r (\text{Э})}{M_r (\text{в-ва})}$$

где $\omega (\text{Э})$ - массовая доля элемента, $n (\text{Э})$ - количество атомов элемента в формуле соединения, $A_r (\text{Э})$ - относительная атомная масса элемента, $M_r (\text{в-ва})$ - относительная молекулярная масса соединения.

В вашем случае, сульфид алюминия AI2O3 имеет следующие значения:

$n (\text{A}) = 2$, $A_r (\text{A}) = 26.98$, $n (\text{O}) = 3$, $A_r (\text{O}) = 16$, $M_r (\text{AI2O3}) = 2 \cdot 26.98 + 3 \cdot 16 = 101.96$

Подставляя эти данные в формулу, получаем:

$$\omega (\text{A}) = \frac{2 \cdot 26.98}{101.96} \approx 0.529$$ $$\omega (\text{O}) = \frac{3 \cdot 16}{101.96} \approx 0.471$$

Если вы хотите выразить массовую долю в процентах, то нужно умножить результат на 100%. Тогда получим:

$$\omega \% (\text{A}) \approx 52.9 \%$$ $$\omega \% (\text{O}) \approx 47.1 \%$$

Надеюсь, это ответило на ваш вопрос. Если у вас есть еще что-то, о чем вы хотели бы поговорить, я всегда готов к общению.