Question

1)Напишите уравнение диссоциации для растворения 2-х молекул серной кислоты в воде (катион, анион, общее количество ионов) 2)Рассчитайте среднюю скорость реакции, если начальная концентрация одного из реагентов составляет 1 моль / л, а через 4 секунды его концентрация составляет 0,6 моль / л.

Answer 1

Ответ:

1)I ступень: H2SO4 = H+ + HSO4 - II ступень: HSO4 - = H+ + SO4 2- Суммарное: H2SO4 = 2H+ + SO4 2- (сильная кислота, диссоциирует практически полностью)

2)v=deltaC/deltaT  изменение концетрации в единицу времени

v=(1-0.6)/(4-0)=0.4/4=0.1моль/(л*сек)

Объяснение:

если не ошибаюсь вроде так))

Answer 2

Конечно, давайте разберем ваши вопросы по очереди:

1) Уравнение диссоциации для растворения двух молекул серной кислоты (H2SO4) в воде выглядит следующим образом:

H2SO4 → 2H⁺ + SO4^2-

Здесь H2SO4 диссоциирует на два катиона водорода (H⁺) и один анион сульфата (SO4^2-).

2) Чтобы рассчитать среднюю скорость реакции, нужно использовать уравнение скорости реакции:

v = Δ[A]/Δt

где: v - средняя скорость реакции, Δ[A] - изменение концентрации реагента A, Δt - изменение времени.

В вашем случае начальная концентрация реагента A составляет 1 моль/л, а через 4 секунды его концентрация составляет 0,6 моль/л. Таким образом:

Δ[A] = 0,6 моль/л - 1 моль/л = -0,4 моль/л Δt = 4 секунды

Теперь подставим значения в уравнение скорости реакции:

v = (-0,4 моль/л) / (4 секунды) = -0,1 моль/(л*сек)

Отрицательный знак означает, что концентрация уменьшается со временем, что типично для реакции убывания. Следовательно, средняя скорость реакции составляет 0,1 моль/(л*сек).