Question

для получения 300 г 40-процентного раствора формалина потребовалось окислить 216 мл метанола(плотность 0,79 г\мл). каков процент использования метанола?

Answer 1

M (HCOH)= 300*40%/100% = 120г; m(CH3OH) = p*V=216*0.79=170.64г; СН3ОН → НСОН + Н2О; 32г CH3OH ----------30г HCOH xг CH3OH -------120г HCOH x=128г w(CH3OH)=128/170.64*100%=75%

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать следующие факты: - Формулу метанола: CH3OH - Уравнение окисления метанола до формальдегида: CH3OH + O2 -> HCHO + H2O - Молярную массу метанола: 32 г/моль - Молярную массу формальдегида: 30 г/моль

Из условия задачи, мы можем найти: - Массу метанола, которая была окислена: 216 мл * 0,79 г/мл = 170,64 г - Количество вещества метанола, которое было окислено: 170,64 г / 32 г/моль = 5,33 моль - Количество вещества формальдегида, которое было получено: 5,33 моль (по уравнению реакции) - Массу формальдегида, которая была получена: 5,33 моль * 30 г/моль = 159,9 г

Теперь мы можем найти процент использования метанола по формуле:

$$\text{Процент использования} = \frac{\text{Масса полученного продукта}}{\text{Масса исходного реагента}} * 100\%$$

Подставляя известные значения, получаем:

$$\text{Процент использования} = \frac{159,9}{170,64} * 100\% \approx 93,7\%$$

Ответ: Процент использования метанола при окислении до формальдегида составляет примерно 93,7%.