Question

Опыт №1. Получение сульфата железа (II). Получите сульфат железа (II), исходя из железа. Докажите качественный состав сульфата железа (II). Запишите уравнения проделанных реакций и разберите окислительно-восстановительные процессы.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Получите сульфат железа (II), исходя из железа. Докажите качественный состав сульфата железа (II). Запишите уравнения проделанных реакций и разберите окислительно-восстановительные процессы.

  Fe   +   H2SO4  =  FeSO4   +   H2↑

   Fe⁰ - 2e  =  Fe⁺²  окисление,  Fe⁰ -  восстановитель ║1

   2H⁺  + 2e =  H2⁰ восстановление  2H⁺ - окислитель ║1

Качественная   реакция  на ионы Fe⁺²

  Fe⁺²  + 2NaOH   =   Fe(OH)2 ↓  + 2Na+

  Выпадает   светлый,  почти белый  осадок  который на воздухе

быстро темнеет   и превращается  в грязно-зеленый осадок

   Качественная  реакция  на  сульфат-ионы

   SO₄²⁻  +  BaCl2  =   BaSO₄↓   +  2Cl⁻

  Cульфат  бария  выпадает  в виде белого  мелкокристаллического

осадка, нерастворимого  в  кислотах.

Answer 2

#### Получение сульфата железа (II) Для получения сульфата железа (II) из железа, можно использовать реакцию сульфатирования. В данной реакции железо окисляется до иона железа (II), а сера входит в состав сульфата. Уравнение реакции сульфатирования железа можно записать следующим образом: **Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2** В этой реакции железо (Fe) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат железа (II) (FeSO4) и выделяя водород (H2). #### Качественный состав сульфата железа (II) Сульфат железа (II) имеет формулу FeSO4. Это белый кристаллический порошок, который хорошо растворяется в воде. В растворе сульфат железа (II) диссоциирует на ионы железа (II) (Fe2+) и сульфатные ионы (SO4^2-). #### Окислительно-восстановительные процессы В реакции сульфатирования железа происходят окислительно-восстановительные процессы. Железо окисляется из нулевой степени окисления до степени окисления +2, а сера входит в состав сульфата и остается в степени окисления +6. Окислительно-восстановительные процессы в данной реакции можно представить следующим образом: **Fe^0 → Fe^2+ + 2e^- (окисление железа)** **S^6+ + 6e^- → S^4- (восстановление серы)** В результате этих процессов железо окисляется, а сера восстанавливается. #### Примечание Указанные факты и уравнения реакций основаны на информации из поисковых результатов