Question

9 класс ХимияПрактическая работа #7-решение экспериментальных задач по теме "металлы"Опыт 1. осуществление цепочки превращенийПроведите химические реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:MgO›MgCl2›Mg(OH)2›MgSO4›MgCO3Все опыты проводите в одной пробирке, добавляя по каплям следующий реагент до прекращения признаков протекания реакции. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Опыт 2. Получение соединений металлов и изучение их свойствИспользуя предложенные вам реактивы, получите хлорид железа(II). Докажите наличие иона Fe²+ в полученном растворе. Используя в качестве окислителя пероксид водорода, получите из хлорида железа(II) хлорид железа(III). Докажите наличие иона Fe³+ в полученном растворе. Переведите ион Fe³+ в осадок в виде гидроксида железа(III). Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионной формах. Опыт 3. Распознование соединений металловВ четырëх пронумерованных пробирках без этикеток находятся кристаллические соли: сульфат магния, сульфат цинка, сульфат натрия, карбонат кальция. С помощью предложенных вам реактивов распознайте каждую соль. Напишите уравнения проведëнных реакций в молекулярной и ионной формах. Заранее большое спасибо. 20 баллов​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Опыт 1. Осуществление цепочки превращений. MgO + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2O MgO + 2H+ + 2Cl- ⟶ Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2O MgCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Mg(OH)2↓ Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2↓ Mg2+ + 2OH- ⟶ Mg(OH)2↓ Mg(OH)2 + H2SO4 ⟶ MgSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ + SO42- ⟶ Mg2+ + SO42- + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ ⟶ Mg2+ + 2H2O MgSO4 + Na2CO3 ⟶ Na2SO4 + MgCO3↓ Mg2+ + SO42- + 2Na+ + CO32- ⟶ 2Na+ + SO42- + MgCO3↓ Mg2+ + CO32- ⟶ MgCO3↓ Опыт 2. Получение соединений металлов и изучение их свойств. При добавлении щелочи к хлориду железа (II) образуется осадок темно-зеленого цвета: FeCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)2↓ Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Fe(OH)2↓ Fe2+ + 2OH- ⟶ Fe(OH)2↓ Получим из хлорида железа (II) хлорид железа (III), используя в качестве окислителя пероксид водорода: 2FeCl2 + 2HCl + H2O2 ⟶ 2FeCl3 + 2H2O 2Fe3+ + 4Cl- + 2H+ + 2Cl- + H2O2 ⟶ 2Fe3+ + 6Cl- + 2H2O 2Fe3+ + 2H+ + H2O2 ⟶ 2Fe3+ + 2H2O При добавлении щелочи к хлориду железа (III) образуется осадок рыжего цвета: FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓ Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓ Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓ Опыт 3. Распознавание соединений металлов. 1) Во все пробирки добавить воды. 2) Добавить раствор гидроксида натрия. В пробирках с сульфатом магния и сульфатом цинка образуются осадки: MgSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Mg(OH)2↓ Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Mg(OH)2↓ Mg2+ + 2OH- ⟶ Mg(OH)2↓ ZnSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Zn(OH)2↓ Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Zn(OH)2↓ Zn2+ + 2OH- ⟶ Zn(OH)2↓ При дальнейшем добавлении раствора гидроксида натрия, в пробирки с выпавшими осадками, в одной из пробирок произойдет растворение осадка:

Zn(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2[Zn(OH)4]

Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + [Zn(OH)4]-

Zn(OH)2 + 2OH- ⟶ [Zn(OH)4]- В пробирке, где произошло растворение осадка, находился сульфат цинка, а где не растворился осадок – находился сульфат магния. 3) В две пробирки с нераспознанным веществами добавим соляную кислоту, в пробирке с карбонатом кальция будет наблюдаться выделение газа: CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O + CO2↑ 4) В оставшуюся пробирку (с сульфатом натрия) добавим хлорид бария, выпадет белый осадок: Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42--BaSO4 стрелочка вниз

Answer 2

Опыт 1. Осуществление цепочки превращений:

1. MgO › MgCl2: Уравнение реакции: MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O

2. MgCl2 › Mg(OH)2: Уравнение реакции: MgCl2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaCl

3. Mg(OH)2 › MgSO4: Уравнение реакции: Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2 H2O

4. MgSO4 › MgCO3: Уравнение реакции: MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 + Na2SO4

Опыт 2. Получение соединений металлов и изучение их свойств:

1. Получение хлорида железа(II): Уравнение реакции: FeSO4 + 2 HCl → FeCl2 + H2SO4

2. Доказательство наличия иона Fe²+ в полученном растворе: Добавьте аммиачный раствор. Если образуется зеленый осадок, это свидетельствует о наличии иона Fe²+.

3. Получение хлорида железа(III) из хлорида железа(II): Уравнение реакции: 2 FeCl2 + H2O2 + 2 HCl → 2 FeCl3 + 2 H2O

4. Доказательство наличия иона Fe³+ в полученном растворе: Добавьте к раствору калийферрицианид (K3[Fe(CN)6]). Образование темно-синего осадка подтверждает наличие иона Fe³+.

5. Перевод иона Fe³+ в осадок в виде гидроксида железа(III): Уравнение реакции: 2 FeCl3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 6 NaCl

Опыт 3. Распознание соединений металлов:

1. Сульфат магния: Добавьте BaCl2. Образование белого осадка (BaSO4) свидетельствует о наличии сульфата.

2. Сульфат цинка: Добавьте NaOH. Образование белого осадка, который растворяется при добавлении избытка NaOH, свидетельствует о наличии цинка.

3. Сульфат натрия: Нет реакции с добавлением обычных реактивов.

4. Карбонат кальция: Добавьте HCl. Выделение пузырьков углекислого газа свидетельствует о наличии карбоната.

Надеюсь, что эти ответы помогут вам выполнить практическую работу по химии. Удачи!