Question

Рассчитайте массу сульфида железа (//), который прореагировал с 89,6л соляной кислотой, при этом в результате реакции выделился сероводород *​

Answer 1

Ответ:

Сори за почерк очень спешил

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала написать уравнение реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой:

FeS + 2HCl -> FeCl₂ + H₂S

Затем нужно определить количество вещества соляной кислоты, которое реагирует с сульфидом железа (II). Для этого нужно использовать закон Авогадро, который гласит, что одинаковое количество молей идеального газа занимает одинаковый объем при одинаковых температуре и давлении. При стандартных условиях (0 °C и 101,3 кПа) один моль идеального газа занимает 22,4 л. Таким образом, количество вещества соляной кислоты можно найти по формуле:

n(HCl) = V(HCl) / V_m

где V(HCl) - объем соляной кислоты, а V_m - молярный объем идеального газа при стандартных условиях. Подставляя данные задачи, получаем:

n(HCl) = 89,6 / 22,4 = 4 моль

Далее нужно определить количество вещества сульфида железа (II), которое реагирует с соляной кислотой. Для этого нужно использовать коэффициенты в уравнении реакции, которые показывают соотношение между молями реагентов и продуктов. Из уравнения видно, что один моль сульфида железа (II) реагирует с двумя молями соляной кислоты. Следовательно, количество вещества сульфида железа (II) можно найти по формуле:

n(FeS) = n(HCl) / 2

Подставляя найденное значение n(HCl), получаем:

n(FeS) = 4 / 2 = 2 моль

Наконец, нужно определить массу сульфида железа (II), которая соответствует найденному количеству вещества. Для этого нужно использовать молярную массу сульфида железа (II), которая равна сумме атомных масс железа и серы. Молярная масса сульфида железа (II) равна 88 г/моль. Тогда масса сульфида железа (II) можно найти по формуле:

m(FeS) = n(FeS) * M(FeS)

Подставляя найденные значения n(FeS) и M(FeS), получаем:

m(FeS) = 2 * 88 = 176 г

Ответ: Масса сульфида железа (II), который прореагировал с 89,6 л соляной кислотой, равна 176 г.