Question

як вплине на стан хімічної рівноваги реакції етанової кислоти з етанолом уведеннядодаткової кількості одного з продуктів реакції

Answer 1

Ответ: Хомко

Объяснение:

Answer 2

Вплив додаткової кількості одного з продуктів реакції на стан хімічної рівноваги реакції між етановою кислотою (CH3COOH) та етанолом (C2H5OH) може бути пояснений за допомогою принципів хімічної рівноваги та реакційного закону маси. Ця реакція представляє собою естроутворення, внаслідок якого етанол реагує з етановою кислотою за наступною реакцією: CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O У цій реакції обидва продукти - етиловий ацетат (CH3COOC2H5) і вода (H2O) - утворюються в рівновазі. Вплив додаткової кількості одного з продуктів реакції (у даному випадку, води) на рівновагу реакції може бути описаний за допомогою принципу Ле Шательє. Згідно з цим принципом, якщо ви змінюєте концентрацію будь-якого компонента системи, то рівновага зсунеться в ту сторону, де зміниться концентрація, у спробі досягнути нову рівновагу. Таким чином, якщо ви додаєте додаткову кількість води (H2O) до реакції, рівновага реакції зсунеться вліво (у зворотньому напрямку), оскільки це спричинить збільшення концентрації продукту, що утворюється зліва, тобто етанової кислоти (CH3COOH) та етанолу (C2H5OH), і зменшення концентрації продукту, що утворюється справа, тобто етилового ацетату (CH3COOC2H5). Якщо ви додаєте додаткову кількість етанолу або етанової кислоти, то це також спричинить зсув рівноваги в сторону збільшення концентрації відповідного продукту. Таким чином, зміна концентрації будь-якого реагента або продукту вплине на рівновагу реакції згідно з принципом Ле Шательє.