Question

Рассчитать массу серной кислоты, если в реакции с водой использовали 5 моль SO3 SO3 + H2O = H2SO4

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

n(SO3) = 5 моль

Найти: m(H2SO4) - ?

Составим УХР:

5 моль                     х г

SO3   +   H2O   =   H2SO4

Из УХР видим, что n(SO3) : n( H2SO4) = 1 : 1 , то есть

n(H2SO4) = n(SO3) = 5 моль

М(H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

m(H2SO4) = n(H2SO4) * М(H2SO4) = 5 * 98 = 490 г

Answer 2

Для расчета массы серной кислоты (H2SO4), образующейся в реакции между диоксидом серы (SO3) и водой (H2O), мы должны сначала записать уравнение реакции и затем использовать информацию о молях веществ. Уравнение реакции: SO3 + H2O → H2SO4 Зная, что вы использовали 5 молей SO3, у нас есть начальное количество молей SO3. Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы узнать, какое количество молей H2SO4 образуется. Из уравнения видно, что 1 моль SO3 превращается в 1 моль H2SO4. Таким образом, в данной реакции также образуется 5 молей H2SO4. Далее, чтобы рассчитать массу H2SO4, нам нужно знать молекулярную массу H2SO4. Молекулярная масса H2SO4 вычисляется как сумма молекулярных масс всех его атомов: H2SO4: - 2 атома водорода (H) по массе 1 каждый = 2 г/моль - 1 атом серы (S) по массе 32 = 32 г/моль - 4 атома кислорода (O) по массе 16 каждый = 64 г/моль Суммируем: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль Теперь мы знаем, что молекулярная масса H2SO4 составляет 98 г/моль. Чтобы рассчитать массу 5 молей H2SO4, умножим количество молей на молекулярную массу: 5 моль H2SO4 * 98 г/моль = 490 г Итак, масса серной кислоты (H2SO4), образующейся в реакции, составляет 490 граммов при использовании 5 молей SO3.