Question

ХИМИЯ!!! 40 БАЛЛОВ! ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА! Сколько литров природного газа израсходовали (массовая доля метана в котором = 98%) для получения 200г 90% - ного этилового спирта. Запишите уравнения реакций, которые используются для получения этанола из метана.ПОЖАЛУЙСТА!!! ​

Answer 1

Ответ:NH4NO3+NAOH->NH3+NANO3+H2O

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать стехиометрию реакции получения этанола (этилового спирта) из метана и молекулярные массы веществ. 1. **Реакция получения этанола из метана:** \[ \text{CH}_4(g) + 2\text{H}_2O(g) \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{OH}(l) + \text{H}_2(g) \] В этой реакции метан (\(\text{CH}_4\)) реагирует с водой (\(\text{H}_2\text{O}\)) при наличии катализатора для образования этанола (\(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\)) и молекулярного водорода (\(\text{H}_2\)). 2. **Рассчитаем молекулярную массу метана и этанола:** - Молекулярная масса метана (\(\text{CH}_4\)) = \(12.01 \, \text{г/моль} \times 1 + 1.01 \, \text{г/моль} \times 4 = 16.05 \, \text{г/моль}\) - Молекулярная масса этанола (\(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}\)) = \(12.01 \, \text{г/моль} \times 2 + 1.01 \, \text{г/моль} \times 6 + 16.00 \, \text{г/моль} + 1.01 \, \text{г/моль} \times 1 = 46.07 \, \text{г/моль}\) 3. **Расчет количества моль метана:** Масса метана (\(m\)) = \(200 \, \text{г}\) Массовая доля метана в природном газе (\(x\)) = \(98\%\) Количество моль метана (\(n\)) можно найти, разделив массу метана на его молекулярную массу и умножив на массовую долю метана в природном газе: \[ n = \frac{m}{\text{молекулярная масса метана}} \times \left( \frac{x}{100} \right) \] \[ n = \frac{200 \, \text{г}}{16.05 \, \text{г/моль}} \times \left( \frac{98}{100} \right) \approx 12.23 \, \text{моль метана} \] 4. **Расчет количества моль этанола:** Из уравнения реакции видно, что на 1 моль метана образуется 1 моль этанола. Таким образом, количество моль этанола (\(n_{\text{этанола}}\)) равно количеству моль метана (\(n\)). 5. **Расчет массы этанола:** Масса этанола (\(m_{\text{этанола}}\)) можно найти, умножив количество моль этанола на его молекулярную массу: \[ m_{\text{этанола}} = n_{\text{этанола}} \times \text{молекулярная масса этанола} \] \[ m_{\text{этанола}} = 12.23 \, \text{моль} \times 46.07 \, \text{г/моль} \approx 563.5 \, \text{г} \] Таким образом, для получения 200 г 90%-ного этанола было израсходовано приближенно 563.5 г (или 0.5635 кг) природного газа, содержащего 98% метана. Удачи вам! Если у вас есть еще вопросы или что-то непонятно, пожалуйста, не стесняйтесь задать дополнительные вопросы.