Question

СРОЧНО!!!!!!!1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой. (4 балла) ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА A) NH4HCO3 Б) KF В) NO 1) соль средняя 2) оксид кислотный 3) оксид несолеобразующий 4) соль кислая 2. Составьте формулы следующих веществ: (8 баллов) А) гидроксид железа(III); Б) сульфат калия; В) оксид азота (V); Г) карбонат натрия; Д) фосфат кальция; Е) гидроксид бария; Ж) нитрат меди(II); З) оксид железа(II). 3. Назовите соединения и определите, к какому классу они относятся. (8 баллов) А) К2О Б) СuS B) Ca(OH)2 Г)НСl Д)FeCl2 Е) Al2O3 Ж) HgCl2 З)AgNO3 4. Вычислите массу железной окалины, образующейся при сгорании в кислороде 2,3 г железа. Ответ укажите в граммах с точностью до целых. (6 баллов) 5. Осуществите следующую цепочку превращений. Для реакций обмена составьте ионные уравнения:( 7 баллов) Ca →СаО → Ca(OH)2 → CaSO4 → BaSO

Answer 1

Ответ:

Объяснение:...

Answer 2

1. 413

2. Fe(OH)3; K2SO4; N2O5; Na2CO3; Ca2(PO4)3; Ba(OH)2; Cu(NO3)2; FeO;

3. А)Оксид калия - основный оксид.

Б) Сульфид меди(II) - средняя соль.

В) Гидроксид кальция - основание.

Г) Хлороводород(соляная кислота) - кислота.

Д)Хлорид железа(II) - средняя соль.

Е)Оксид алюминия - амфотерный оксид.

Ж)Хлорид ртути - средняя соль.

З)Нитрат серебра - средняя соль.

4. 1)3Fe + 2O2 = Fe3O4

2)v(Fe) = 3v(Fe3O4)

3)m(Fe)/M(Fe) = 3m(Fe3O4) / M(Fe3O4)

4)m(Fe3O4) = (m(Fe) * M(Fe3O4)) / 3M(Fe3O4) = (2.3 * 232) / (3*56) = 3.2.

Ответ: 3 грамма

5. 1) 2Ca + O2 = 2CaO

2)CaO + H2O = Ca(OH)2

3)Ca(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + CaSO4(осадок)

4)CaSO4 + BaCl2 = CaCl2 + BaSO4(осадок)

Answer 3

1. Установление соответствия между формулой вещества и классом/группой: A) NH4HCO3 - соль средняя B) KF - соль кислая C) NO - оксид несолеобразующий 2. Составление формул веществ: А) гидроксид железа(III) - Fe(OH)3 Б) сульфат калия - K2SO4 В) оксид азота(V) - NO2 Г) карбонат натрия - Na2CO3 Д) фосфат кальция - Ca3(PO4)2 Е) гидроксид бария - Ba(OH)2 Ж) нитрат меди(II) - Cu(NO3)2 З) оксид железа(II) - FeO 3. Называние соединений и определение их класса: А) K2O - оксид кислотный Б) CuS - сульфид В) Ca(OH)2 - гидроксид Г) HCl - кислота Д) FeCl2 - хлорид железа(II) Е) Al2O3 - оксид Ж) HgCl2 - хлорид ртути(II) З) AgNO3 - нитрат серебра 4. Вычисление массы железной окалины: Для вычисления массы железной окалины, которая образуется при сгорании 2.3 г железа (Fe), нужно учитывать, что железо соединяется с кислородом (O2) и образует железный оксид (Fe2O3). Масса железа (Fe) будет равна 2.3 г. Молярная масса Fe = 55.85 г/моль, а молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль. Сначала вычислим количество молей железа: Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей Fe = 2.3 г / 55.85 г/моль ≈ 0.0411 моль Затем вычислим массу Fe2O3, которая будет образована при сгорании этого количества железа: Масса Fe2O3 = Количество молей Fe * молярная масса Fe2O3 Масса Fe2O3 = 0.0411 моль * 159.69 г/моль ≈ 6.56 г Ответ: Масса железной окалины, образующейся при сгорании 2.3 г железа, составляет примерно 6.56 г. 5. Цепочка превращений с ионными уравнениями: Ca → CaO (кальций оксид) → Ca(OH)2 (кальций гидроксид) → CaSO4 (кальций сульфат) → BaSO4 (барий сульфат) Ионные уравнения: 1) Ca → Ca2+ + 2e- (окисление кальция) 2) Ca2+ + O2- → CaO (образование оксида) 3) CaO + H2O → Ca(OH)2 (образование гидроксида) 4) Ca2+ + SO4^2- → CaSO4 (образование сульфата) 5) CaSO4 + Ba2+ → BaSO4 + Ca2+ (осаждение бария в виде сульфата) Таким образом, вся цепочка превращений с ионными уравнениями будет выглядеть так: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 → BaSO4