Question

Напишите реакции взаимодействия металлов с раствором кислот 1) Zn+HCL= 2) Zn+H2SO4= 3) Ag+HBr= 4) Mg+H3PO4= Напишите правило. очень срочно, заранее огромное спасибо

Answer 1

1)Zn+2HCl=ZnCL₂+H₂↑

2)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

3)Ag+HBr= реакция не пойдет,т.к серебро стоит после водорода, в ряду активности металлов

4)3Mg+2H₃PO₄=Mg₃(PO₄)₂+3H₂↑

Answer 2

Я постараюсь ответить на ваш вопрос.

Реакции взаимодействия металлов с растворами кислот зависят от активности металлов и кислот. В общем случае, металлы, стоящие в ряду активности до водорода, могут вытеснять его из растворов кислот, образуя соли и выделяя водород:

Me + HX → MeX + H2↑

где Me - металл, X - анион кислоты.

Ваш вопрос содержит четыре примера таких реакций:

1) Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑

Цинк активнее водорода и реагирует с хлороводородной кислотой, образуя хлорид цинка (II) и водород.

2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Цинк также реагирует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат цинка (II) и водород. С концентрированной серной кислотой цинк не реагирует, так как на его поверхности образуется защитный слой оксида цинка.

3) Ag + HBr → нет реакции

Серебро неактивнее водорода и не реагирует с бромоводородной кислотой. Серебро пассивируется оксидом серебра (I), который покрывает его поверхность.

4) Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2↑

Магний очень активный металл и реагирует с фосфорной кислотой, образуя фосфат магния (II) и водород. Реакция протекает быстро и сопровождается выделением тепла.

Надеюсь, это поможет вам. Спасибо за ваш интерес к Bing!