Question

Срочнооооо!!!!! определить объем аммиака, который выделитмя при взаимодействии гашеной извести с 40 г 10% хлорида аммония​

Answer 1

Ответ:

V(NH₃)=1,568л.

Объяснение:

Дано:

m(раствораNH₄CI)=40г.

ω%(NH₄CI)=10%

Vm=22,4л./моль

-----------------------------

V(NH₃)-?

Решение:

1. Определим массу хлорида аммония в 40г. 10% раствора:

m(NH₄CI)=ω%(NH₄CI)×m(раствораNH₄CI)÷100%

m(NH₄CI)= 10%×40г.÷100%=4г.

2. Определим молярную массу хлорида аммония :

M(NH₄CI)= 14+4+35,5=53,5г./моль

3. Определим количество вещества хлорида аммония в4г.:

n₁(NH₄CI)=m(NH₄CI)÷M(NH₄CI)=4г.÷53,5г./моль=0,07моль

4. Запишем уравнение реакции:

Ca(OH)₂+2NH₄CI=CaCI₂+2NH₃+2H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(NH₄CI)=2моль  n(NH₃)=2моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(NH₄CI)=0,07моль  n₁(NH₃)=0,07моль

5. Определим объем аммиака количеством вещества 0,07моль:

V(NH₃)=n₁(NH₃)×Vm=0,07моль×22,4л./моль=1,568л.

6. Ответ:  при взаимодействии гашеной извести с 40 г 10% хлорида аммония​ образуется 1,568л. аммиака.

Answer 2

Хорошо, давайте определим объем аммиака, который выделяется при взаимодействии гашеной извести с 40 г 10% раствора хлорида аммония. 1. Сначала определим массу хлорида аммония (NH₄Cl) в 40 г 10% раствора: \[ масса_{NH₄Cl} = 0,10 \times 40 г = 4 г \] 2. Уравнение реакции: \[ Ca(OH)_2 + 2NH₄Cl → CaCl_2 + 2H_2O + 2NH_3 \] С этого уравнения видно, что 1 молекула гашеной извести реагирует с 2 молекулами хлорида аммония для образования 2 молекул аммиака. 3. Найдем молекулярную массу NH₄Cl: \[ масса_{NH₄Cl} = 14,01 (N) + 1,01 (H) \times 4 + 35,45 (Cl) = 53,49 г/моль \] 4. Определяем количество молей хлорида аммония: \[ n_{NH₄Cl} = \frac{масса_{NH₄Cl}}{молекулярная\ масса_{NH₄Cl}} \] \[ n_{NH₄Cl} = \frac{4 г}{53,49 г/моль} \approx 0,0748 моль \] 5. Так как 2 моли NH₄Cl дают 2 моли NH₃, количество молей аммиака будет таким же как у NH₄Cl: \[ n_{NH₃} = 0,0748 моль \] 6. Используем идеальное газовое уравнение для определения объема аммиака при нормальных условиях (0°C и 1 атм): \[ V = nRT/P \] где R = 8,314 J/(mol·K) (универсальная газовая постоянная), T = 273 K (0°C в кельвинах), P = 101325 Pa (или 1 атм). \[ V = \frac{0,0748 моль \times 8,314 J/(моль·К) \times 273 K}{101325 Pa} \] Решая, получим: \[ V \approx 0,0195 м^3 \] или \[ V \approx 19,5 л \] Таким образом, при взаимодействии 40 г 10% раствора хлорида аммония с гашеной известью будет выделено примерно 19,5 л аммиака при нормальных условиях.