Question

Помогите!! 30 баллов Сколько грамм оскида калия вступит в реакцию m(H3PO4) =300г n(H3PO4)=20% фосфорная реакция m(k20 + H3PO4)=→K3PO4+H2O m (K20)-?

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa H3PO4) = 300 g

W(H3PO4) = 20%

--------------------------

m(K2O) -?

m(H3PO4) = 300 * 20% / 100% = 60 g

2H3PO4+3K2O-->2K3PO4+3H2O

M(H3PO4) = 98 g/mol

n(H3PO4) = m/M = 60 / 98 = 0.61 mol

2n(H3PO4) = 3n(K2O)

n(K2O) = 3*0.61 / 2 = 0.915 mol

M(K2O) = 94 g/mol

m(K2O) = n*M = 0.915 * 94 = 86.01 g

ответ 86.01 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить соотношение между реагентами и их массами. У нас дано: m(H3PO4) = 300 г n(H3PO4) = 20% (доля массы фосфорной кислоты) Для начала, найдем массу фосфорной кислоты n(H3PO4) в граммах: n(H3PO4) = (20/100) * m(H3PO4) n(H3PO4) = (20/100) * 300 г n(H3PO4) = 60 г Теперь найдем количество моль фосфорной кислоты вещества n(H3PO4): n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4), где M(H3PO4) - молярная масса фосфорной кислоты M(H3PO4) = 1 * M(H) + 3 * M(O) + 1 * M(P) M(H3PO4) = 1 * 1 г/моль + 3 * 16 г/моль + 1 * 31 г/моль M(H3PO4) = 1 + 48 + 31 M(H3PO4) = 80 г/моль n(H3PO4) = 60 г / 80 г/моль n(H3PO4) = 0,75 моль Согласно схеме реакции: m(K2O + H3PO4) = m(K3PO4) + m(H2O) + m(K2O) Так как мольный коэффициент перед фосфорной кислотой равен 2, то соответственно мольный коэффициент перед калием будет равен 3. Теперь, найдем количество моль калия вещества m(K2O): n(K2O) = n(H3PO4) * (3/2) n(K2O) = 0,75 моль * (3/2) n(K2O) = 1,125 моль Теперь найдем массу калия вещества m(K2O): m(K2O) = n(K2O) * M(K2O), где M(K2O) - молярная масса оксида калия M(K2O) = 2 * M(K) + 1 * M(O) M(K2O) = 2 * 39 г/моль + 1 * 16 г/моль M(K2O) = 78 + 16 M(K2O) = 94 г/моль m(K2O) = 1,125 моль * 94 г/моль m(K2O) = 105,75 г Таким образом, в реакции будет участвовать 105,75 грамм оскала калия (K2O).