Question

Вычислите объем водорода (н.у), который выделится при взаимодействии 1,2г магния с соляной кислотой

Answer 1

1)n(Mg)=m/M=1,2 г/24 г/моль=0,05 моль

2)0,05 моль - х

1 - 1

х=0,05 * 1/ 1=0,05 моль

3)V(H2)=n * Vm= 0,05 * 22,4= 1,12 дм3

Ответ: 1.12 дм3

Answer 2

  1,2 г                                                      Х л

  Mg       +      2HCl    =     MgCl2    +    H2

n=1 моль                                               n=1 моль

М =24 г/моль                                      Vm=22,4 л/моль

m=24 г                                                  V = 22,4 л

1,2 г  Mg    -   Х л   Н2

24 г Mg    -   22,4 л Н2

V(H2)= 1,2 * 22,4 / 24 =1,12 л

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо знать химический состав взаимодействующих веществ и уравнение реакции. Магний (Mg) взаимодействует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению реакции: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Из уравнения видно, что на каждый моль магния требуется 2 моля соляной кислоты для полного взаимодействия. Также, масса молярного вещества магния равна 24 г, а молярной массе соляной кислоты - 36.5 г/моль. Для начала, нужно найти количество молей магния: 1,2 г / 24 г/моль = 0,05 моль Так как для полного взаимодействия требуется 2 моля соляной кислоты на 1 моль магния, то количество молей соляной кислоты будет равно двойному количеству молей магния: 0,05 моль × 2 = 0,1 моль Теперь мы знаем количество молей водорода, которое выделится при реакции - это количество молей магния, так как на 1 моль магния выделяется 1 моль водорода. Объем водорода в нормальных условиях составляет 22.4 литра на 1 моль, таким образом, чтобы найти объем выделившегося водорода, нужно умножить количество молей водорода на коэффициент перевода: 0,05 моль × 22.4 л/моль = 1,12 литра Таким образом, при взаимодействии 1,2 г магния с соляной кислотой выделится 1,12 литра водорода в нормальных условиях.