Question

Какая масса кислорода образуется при разложении 8,68г оксида ртути (II)

Answer 1

4,4кислорода скажите что спасибо

Answer 2

Для решения данной задачи следует использовать уравнение реакции разложения оксида ртути (II), которое имеет следующий вид: 2HgO -> 2Hg + O2 Из уравнения видно, что при разложении 1 моль оксида ртути (II) образуется 1 моль кислорода. Молярная масса оксида ртути (II) равна 216,59 г/моль, поэтому масса 8,68 г оксида ртути (II) соответствует: n = m/M = 8,68 г / 216,59 г/моль ≈ 0,04 моль Таким образом, при разложении 8,68 г оксида ртути (II) образуется 0,04 моль кислорода. Молярная масса кислорода равна 32 г/моль, поэтому масса кислорода, образующегося при разложении оксида ртути (II), составляет: m(O2) = n(M) = 0,04 моль * 32 г/моль ≈ 1,28 г Таким образом, при разложении 8,68 г оксида ртути (II) образуется примерно 1,28 г кислорода.