Question

Вычислите массу соли образующейся при взаимодействии 16г гидроксида алюминия с соляной кислотой

Answer 1

решение задачи в фото ниже.

Answer 2

Для вычисления массы соли, образующейся при взаимодействии 16 грамм гидроксида алюминия (Al(OH)3) с соляной кислотой (HCl), нам нужно учесть химическое уравнение реакции и использовать законы стехиометрии. Сначала определим химическое уравнение реакции между гидроксидом алюминия и соляной кислотой: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Из уравнения видно, что каждый моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) реагирует с тремя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль алюминиевого хлорида (AlCl3) и три моля воды (H2O). Теперь мы можем провести расчет массы алюминиевого хлорида (AlCl3), образующегося при реакции: 1. Рассчитаем количество молей гидроксида алюминия (Al(OH)3) в 16 граммах: Молярная масса Al(OH)3 = 27 г/моль (масса алюминия) + 3 * 16 г/моль (масса гидроксида) = 27 + 48 = 75 г/моль Количество молей Al(OH)3 = масса / молярная масса = 16 г / 75 г/моль ≈ 0,2133 моль 2. С учетом коэффициента в уравнении реакции (3 моля HCl на 1 моль Al(OH)3), у нас будет 0,2133 моль AlCl3, образовавшихся в результате реакции. 3. Теперь рассчитаем массу алюминиевого хлорида (AlCl3) с использованием его молярной массы: Молярная масса AlCl3 = 27 г/моль (масса алюминия) + 3 * 35,5 г/моль (масса хлора) = 27 + 106,5 = 133,5 г/моль Масса AlCl3 = количество молей * молярная масса = 0,2133 моль * 133,5 г/моль ≈ 28,5 грамма Итак, масса алюминиевого хлорида (AlCl3), образующегося при взаимодействии 16 грамм гидроксида алюминия с соляной кислотой, составляет примерно 28,5 грамма.