Question

Какой объем водного раствора сн3соон(w=90%, p= 1,06 г/см3) нужно добавить к 55 г раствора (CH2 CO), в CH3COOH с массовой долей ангидрида 45 %, чтобы получитьводный раствор уксусной кислоты с массовой долей ее 97 %?​

Answer 1

Ответ:

165,3 мл

Объяснение:

m'(CH3COOH) - масса уксусной кислоты, которую можно получить из ангидрида

m''(CH3COOH) - масса уксусной кислоты, которая фактически содержится в растворе ангидрида

таким образом ω₂ - это не фактическое содержание кислоты в растворе ангидрида, а то, каков будет выход кислоты по отношению к исходному раствору ангидрида при добавлении воды.

Answer 2

Я могу помочь вам с решением задачи по химии. Вот подробный ответ:

Для решения задачи нужно составить уравнение реакции между ангидридом уксусной кислоты и водой:

(CH2CO) + H2O = 2CH3COOH

Затем нужно найти массу ангидрида в 55 г раствора, используя его массовую долю:

m(CH2CO) = 0.45 * 55 = 24.75 г

Используя коэффициенты в уравнении реакции, можно найти массу уксусной кислоты, которая образуется из ангидрида:

m(CH3COOH) = 2 * 24.75 = 49.5 г

Также нужно найти массу уксусной кислоты в растворе CH3COONa, используя его массовую долю и плотность:

m(CH3COOH) = 0.9 * V * 1.06 = 0.954 * V

где V - объем раствора CH3COONa в см3.

Далее нужно составить пропорцию, используя массовую долю уксусной кислоты в искомом растворе:

(49.5 + 0.954 * V) / (55 + V) = 0.97

Решая эту пропорцию, можно найти объем раствора CH3COONa, который нужно добавить:

V = (49.5 - 0.97 * 55) / (0.97 - 0.954) = 1028.57 см3

Ответ: нужно добавить 1028.57 см3 водного раствора CH3COONa (w=90%, p= 1,06 г/см3) к 55 г раствора (CH2CO), в CH3COOH с массовой долей ангидрида 45 %, чтобы получить водный раствор уксусной кислоты с массовой долей ее 97 %.