Question

Даны окислительно-восстановительные реакции: Fe + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Напишите электронные схемы, расставьте коэффициенты.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Даны окислительно-восстановительные реакции:

Fe + H2SO4 ®          Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Напишите электронные схемы, расставьте коэффициенты.

0      +1                  +2              0

Fe + H2SO4   =   FeSO4   +  H2↑

Fe⁰  - 2e  =  Fe⁺² окисление,  Fe⁰  -  восстановитель ║1

2H⁺  + 2e  =  H⁰₂  восстановление, 2H⁺ - окислитель ║1

 0           +6               +3                   +4

2Fe + 6H2SO4(к)  =  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2Fe⁰  - 6e  =  2Fe⁺³окисление,  Fe⁰  -  восстановитель       ║1

S⁺⁶  +  2e  =  S⁺⁴восстановление, H2SO4(к)  - окислитель ║3

Answer 2

Данная реакция представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, в которой происходит окисление железа (Fe) и восстановление серы (S) и водорода (H2). Электронные схемы данной реакции выглядят следующим образом: 1) Окисление железа (Fe): Fe → Fe3+ + 3e- 2) Восстановление серы (S): H2SO4 + 6e- → 3SO2 + 4H+ + 4e- 3) Восстановление водорода (H2): H2SO4 + 8e- → 4H2O + SO2 + 4e- Теперь расставим коэффициенты перед соответствующими веществами, чтобы соблюсти баланс электронов и атомов: 1) Окисление железа (Fe): 2Fe → 2Fe3+ + 6e- 2) Восстановление серы (S): H2SO4 + 6e- → 3SO2 + 4H+ + 4e- 3) Восстановление водорода (H2): 3H2SO4 + 8e- → 4H2O + SO2 + 4e- Таким образом, окислительно-восстановительная реакция будет выглядеть следующим образом: 2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 4H2O