Question

So2+cl2+h2o= h2so4+hcl решить методом электронного баланса

Answer 1

SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

S(+4) -2e = S(+6)     1    в-ль, ок-ие

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)  1     ок-ль, в-ие

Answer 2

Для решения данной реакции методом электронного баланса необходимо сначала записать уравнение реакции, а затем выравнять число электронов в обеих частях реакции. Исходное уравнение реакции: SO2 + Cl2 + H2O -> H2SO4 + HCl Уравняем количество атомов каждого элемента в обеих частях реакции: SO2 + Cl2 + 2H2O -> H2SO4 + 2HCl Теперь необходимо выяснить, как изменяются электроны во время реакции. Нас интересуют атомы серы и хлора, так как они меняют свою степень окисления. В оксидации SO2 (от -2 до +6) и Cl2 (от 0 до -1) электроны переходят с двух атомов серы на два атома хлора. Таким образом, 12 электронов переходят с серы на хлор. Чтобы уравнять количество электронов во всех частях реакции, добавим 12 электронов в левую часть реакции: SO2 + Cl2 + 2H2O + 12e- -> H2SO4 + 2HCl Теперь оба участника серы и хлора восстанавливаются до самых высоких возможных степеней окисления: сера до +6, хлор до -1. После балансировки электронов уравнение выглядит следующим образом: SO2 + Cl2 + 2H2O + 12e- -> H2SO4 + 2HCl + 12e- В итоге, методом электронного баланса получаем следующее уравнение реакции: 2SO2 + 4Cl2 + 4H2O -> 2H2SO4 + 8HCl