Question

Какой объем кислорода образуется при термическом разложении бертолетовой соли(хлората калия) массой 414 мг при н.у.? Схема реакции: KClO3 = KCl +O2

Answer 1

2KCLO3 =2KCL + 3O2При разложении 414 мг хлората калия образуется х мл кислородаПри разложении 122.5 мг ----------------------------------- 44.8 мл кислородах = 414 Х 44.8 : 122.5 = 151 мл

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции термического разложения бертолетовой соли (хлората калия): 2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2 Из уравнения видно, что при разложении 2 моль бертолетовой соли образуется 3 моль кислорода. Таким образом, можно установить пропорцию между молями кислорода и молями бертолетовой соли: 3 моль O2 / 2 моль KClO3 Затем, нужно найти массу 1 моля бертолетовой соли. Молярная масса KClO3 равна: 39.1 г/моль (молярная масса K) + 35.5 г/моль (молярная масса Cl) + 3(16.0 г/моль) (молярная масса O) = 122.5 г/моль Теперь можно составить пропорцию между массой бертолетовой соли и объемом кислорода: 122.5 г KClO3 / 1 моль KClO3 = 414 мг KClO3 / x моль KClO3 x = (414 мг KClO3 * 1 моль KClO3) / (122.5 г KClO3) ≈ 3.38 моль KClO3 Таким образом, при разложении 414 мг бертолетовой соли образуется примерно 3.38 моль кислорода. Для перевода молей в объем кислорода, используем идеальный газовый закон: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 Л*атм/(моль*К)), T - температура газа (в Кельвинах), P - давление газа (в атмосферах). При нормальных условиях (н.у.) температура равна 273 К, а давление равно 1 атмосфере. Таким образом, подставляя значения в формулу, получаем: V = 3.38 моль * 0.0821 Л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм ≈ 74.3 Л Итак, при термическом разложении 414 мг бертолетовой соли при н.у. образуется примерно 74.3 литра кислорода.