Question

При взаимодействии с избытком соляной кислоты металла ( валентность, которого во всех соединениях равна 2) массой 12 грамм образовался водород объёмом 6,72 литра( н.у.)

Answer 1

X + 2HCl = XCl2 + H2

найдем количество водорода:
n(H2)=6.72/22.4=0.3 моль

по уравнению реакции, такое же количество металла вступило в реакцию. Зная его массу и количество - найдем молярную массу:
M(X)=12/0.3=40

Это кальций Ca

Answer 2

При взаимодействии металла с избытком соляной кислоты происходит реакция образования водорода. Уравнение этой реакции можно записать следующим образом: 2HCl + Mg -> MgCl2 + H2 Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы соляной кислоты образуется 1 молекула водорода. Также известно, что 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 литра. Масса металла, заданная в условии, равна 12 граммам. Для определения количества вещества металла воспользуемся его молярной массой. Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль. Таким образом, количество молей металла можно вычислить по формуле: количество молей = масса / молярная масса количество молей = 12 г / 24,31 г/моль = 0,494 моль Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждые 2 молекулы соляной кислоты образуется 1 молекула водорода. Таким образом, количество молекул водорода будет равно половине количества молекул соляной кислоты, то есть: количество молекул водорода = 0,5 * количество молей соляной кислоты количество молекул водорода = 0,5 * 0,494 моль = 0,247 моль Теперь, чтобы вычислить объем водорода, занимаемый этим количеством молекул при нормальных условиях (н.у.), воспользуемся формулой: объем = количество молекул * объем 1 моля газа при нормальных условиях объем = 0,247 моль * 22,4 л/моль = 5,52 литра Таким образом, при взаимодействии металла массой 12 грамм с избытком соляной кислоты образуется водород объемом 5,52 литра при нормальных условиях (н.у.).