Question

На нейтрализацию гидроксида mосн. израсходовано некоторое количество кислоты массой mкисл. . Напишите соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Рассчитайте молярные массы эквивалентов кислоты и гидроксида. mкисл, г H2SO4 18,001 mосн., г NaОН 14,695

Answer 1

NaOH сод-т только 1 ион OH-, поэтому его М экв. = М/1 = 40 г/моль;

по з. экв-в, М экв. H2SO4 в данной р-ии = 18.001*(40/14.695) = 49 г/моль;

след-но, в данной р-ии основность H2SO4 = M/M экв. = 98/49 = 2;

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,

2Na+ + 2OH- + 2H+ + (SO4)2- = 2Na+ + (SO4)2- + 2H2O,

2OH- + 2H+ = 2H2O.

Answer 2

Нейтрализационная реакция между гидроксидом металла и кислотой происходит следующим образом: NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O Молекулярное уравнение: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O Ионно-молекулярное уравнение: 2Na+ + 2OH- + H+ + SO4(2-) -> Na2SO4 + 2H2O Масса эквивалента кислоты (mэкв,кисл) равна массе кислоты, расходуемой на нейтрализацию одного эквивалента щелочи. mэкв,кисл = mкисл / nэкв,кисл, где mкисл - масса кислоты (в данном случае H2SO4), mэкв,кисл - масса эквивалента кислоты, nэкв,кисл - количество эквивалентов кислоты в реакции. mэкв,кисл = mкисл / nэкв,кисл = 18.001 / 2 = 9.0005 г/экв Масса эквивалента гидроксида (mэкв,осн) равна массе гидроксида, расходуемой на нейтрализацию одного эквивалента кислоты. mэкв,осн = mосн. / nэкв,осн, где mосн. - масса гидроксида (в данном случае NaOH), mэкв,осн - масса эквивалента гидроксида, nэкв,осн - количество эквивалентов гидроксида в реакции. mэкв,осн = mосн. / nэкв,осн = 14.695 / 2 = 7.3475 г/экв