Question

К водному раствору неизвестного альдегида массой 132 грамма с массовой долей альдегида 20% добавили избыток р-н Ag2O (амиач). Выпавший осадок для взаимодействия с которым потратили 189 г вещество НN03 с массовой долей 80%. Установить формулу альдегида На укр:До водного розчину невідомого альдегіду масою 132 грама з масовою часткою альдегіду 20% додали надлишок р-н Ag2O(аміач). Випав осад для взаємодій з яким витратили 189 г речовину НN03 з масовою часткою 80 %. Встановити формулу альдегіду

Answer 1

Ответ:........................

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть следующие стадии реакции: 1) Взаимодействие альдегида с реагентом Аg2O (амиач): CH₃CHO + Ag₂O + NH₃ → CH₃COOAg + NH₄OH При этом по уравнению реакции можно установить соотношение между молями альдегида и соответствующего соли ацетата аммония: 1 моль альдегида → 1 моль соли ацетата аммония 2) Взаимодействие осадка (CH₃COOAg) с р-ном N₂O₃: CH₃COOAg + N₂O₃ → CH₃COOH + AgNO₃ По уравнению реакции можно установить соотношение между массами осадка и соответствующего ацидового ацетата: 1 моль осадка → 1 моль ацидового ацетата 3) Нейтрализация ацидового ацетата реагентом HNO₃: CH₃COOH + HNO₃ → CH₃COONO₂ + H₂O По уравнению реакции можно установить соотношение между массой ацидового ацетата и массой полученного ацетонитрика: 1 моль ацидового ацетата → 1 моль ацетона 4) Конечная реакция: CH₃CHO + Ag₂O + NH₃ + N₂O₃ + HNO₃ → CH₃COONO₂ + H₂O + NH₄OH + AgNO₃ Теперь решим задачу: 1) Найдем количество вещества альдегида: m(альдегид) = m(водного раствора) × массовая доля альдегида = 132 г × 0.2 = 26.4 г n(альдегид) = m(альдегид) / M(альдегид), где M(альдегид) - молярная масса альдегида 2) Рассмотрим реакцию между альдегидом и реагентом Аg2O (амиач): 1 моль альдегида → 1 моль соли ацетата аммония n(альдегид) = n(соли ацетата аммония) m(соли ацетата аммония) = n(соли ацетата аммония) × M(соли ацетата аммония) Значения M(соли ацетата аммония) и M(альдегида) необходимо найти в таблицах химических соединений. 3) Найдем массу ацидового ацетата: m(осадка) = 189 г m(ацидового ацетата) = m(осадка) × M(ацидового ацетата) / M(осадка), где M(ацидового ацетата) - молярная масса ацидового ацетата 4) Найдем массу ацетонитрика: m(ацидового ацетата) = m(ацетонитрика) + m(H₂O) + m(NH₄OH) + m(AgNO₃), где m(H₂O), m(NH₄OH), m(AgNO₃) необходимо выразить через известные массы соответствующих веществ и их молярные массы. Таким образом, решив данную последовательность реакций и уравнений, мы сможем определить формулу альдегида.