Question

какая масса соли образуется при взаимодействии избытка соляной кислоты массой 25 г на гидрооксид кальция?

Answer 1

Відповідь:

Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O

M(HCI)=36,5г/моль

M(CaCI2)=111г/моль

n(HCI)=25/36,5=0,68моль

nHCI:nCaCI2=2:1

n(CaCI@)=0,68/2=0,34моль

m(CaCI2)=111*0,34=37,74г

Пояснення:

Answer 2

Для определения массы соли, которая образуется при взаимодействии избытка соляной кислоты с гидрооксидом кальция (известью), нужно учитывать химическое уравнение реакции и стехиометрию. Реакция между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) выглядит следующим образом: Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 молями HCl. Таким образом, чтобы рассчитать массу соли (CaCl2), которая образуется при взаимодействии 25 г соляной кислоты (HCl), нужно выполнить следующие шаги: 1. Рассчитайте количество молей HCl: Масса HCl = 25 г Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 25 г / 36.46 г/моль ≈ 0.686 моль HCl 2. Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля CaCl2 требуется 2 моля HCl. Поэтому, количество молей CaCl2 будет