Question

яку масу калій перманганату потрібно розкласти щоб добути кисень необхідний для спалювання 3,1г фосфору?

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для розкладання калій перманганату (KMnO4) і виділення кисню необхідного для спалювання 3,1 г фосфору (P), ми повинні враховувати хімічну реакцію розкладання перманганату. Ця реакція виглядає так: 6 KMnO4 + 9 H2SO4 → 3 K2SO4 + 6 MnSO4 + 9 H2O + 5 O2 З цієї реакції видно, що 6 молекул KMnO4 виділяють 5 молекул кисню (O2). Далі ми можемо визначити масу калій перманганату, яка потрібна для виділення 5 г кисню: Маса одного молекули O2 = 2 г/моль Маса 5 молекул O2 = 5 * 2 г = 10 г Отже, нам потрібно розкласти калій перманганат так, щоб отримати 10 г кисню. Зараз давайте розрахуємо, скільки калій перманганату потрібно для виділення цієї маси кисню. Відомо, що маса калій перманганату (KMnO4) - 158,04 г/моль. Таким чином, маса 6 молекул KMnO4 = 6 * 158,04 г = 948,24 г Отже, для виділення необхідної кількості кисню для спалювання 3,1 г фосфору, потрібно 948,24 г калій перманганату.