Question

Вычислить расстворимость сульфата бария(моль/л),если константа раствортмости этого соединение слставляет 1,1*10^-10

Answer 1

Ответ:

ПР = [Ba(2+)]*[SO4(2-)] = 1.1*10^-10  

 

Т. к. по уравнению диссоциации концентрации ионов и переходящего в раствор сульфата бария равны:  

 

BaSO4 <--> Ba(2+) + SO4(2-)  

 

[Ba(2+)] = [SO4(2-)] = [BaSO4] = (корень квадратный из) 1.1*10^-10 = 1.1*10^-5 (моль/л)  

 

Перевести это в г/л, думаю, уже не составит труда (256,3*10^-5 г/л).

Объяснение:

Answer 2

Расстворимость сульфата бария вычисляется по константе растворимости этого соединения. Константа растворимости (Ksp) представляет собой произведение активностей ионов в растворе, которое равно произведению их концентраций: Ksp = [Ba2+][SO4^2-] где [Ba2+] и [SO4^2-] - концентрации ионов бария и сульфата соответственно. В данном случае нам дана константа растворимости Ksp = 1,1*10^-10 моль^2/л^2. Так как у ионов бария и сульфата заряды равны 2, то при диссоциации сульфата бария, он образует один ион бария (Ba2+) и один ион сульфата (SO4^2-). Тогда можно указать, что концентрации ионов бария и сульфата будут одинаковыми и обозначить их как "x": [Ba2+] = [SO4^2-] = x Таким образом, уравнение реакции диссоциации сульфата бария примет вид: BaSO4 (s) ⇌ Ba2+ (aq) + SO4^2- (aq) Ksp = [Ba2+][SO4^2-] = x * x = x^2 Теперь мы можем записать уравнение вида: Ksp = x^2 = 1,1*10^-10 моль^2/л^2 Чтобы найти значение "x", нужно взять квадратный корень из обоих частей уравнения: x = sqrt(Ksp) = sqrt(1,1*10^-10 моль^2/л^2) Подставив численное значение, получаем: x ≈ 1,05*10^-5 моль/л Таким образом, расстворимость сульфата бария составляет приблизительно 1,05*10^-5 моль/л.