Question

Найдите Объём углекислого газа при взаимодействии с 49г карбоната кальция (уравнение: CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O)

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

m(CaCO3) = 49 г

V(CO2) - ?

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 49 г / 100 г/моль = 0.49 моль

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.49 моль

V(CO2) = n(CO2) * V0 = 0.49 моль * 22.4 л/моль = 10.98 л

Answer 2

Данное уравнение представляет реакцию, в которой карбонат кальция (CaCO3) взаимодействует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид кальция (CaCl2), углекислый газ (CO2) и воду (H2O). Молекулярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100,09 г/моль. С учетом этого можно рассчитать количество моль карбоната кальция, зная его массу: Масса карбоната кальция = 49 г Количество моль карбоната кальция = масса / молярная масса = 49 г / 100,09 г/моль = 0,489 моль В данном уравнении для каждой молекулы карбоната кальция образуется одна молекула углекислого газа (CO2). Таким образом, количество молей углекислого газа, образующегося при данной реакции, также равно 0,489. Объём газа можно рассчитать, умножив количество молей на молярный объем газа при стандартных условиях (что примерно равно 22,4 л/моль): Объём углекислого газа = количество молей * молярный объем = 0,489 моль * 22,4 л/моль = примерно 10,94 л Таким образом, объём углекислого газа, образующегося при взаимодействии с 49 г карбоната кальция, составляет примерно 10,94 л.