Question

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса Al + S ---

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Как-то так

Answer 2

Чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, нам нужно сначала определить окислитель и восстановитель в данной реакции. В данном случае у нас присутствуют алюминий (Al) и сера (S). Чтобы определить окислитель и восстановитель, мы смотрим на изменение окислительных чисел элементов. Окислительное число алюминия в неисполненном состоянии равно 0. В соединении Al2O3, в котором алюминий находится в состоянии +3, окислительное число алюминия увеличивается на 3 единицы. Окислительное число серы в неисполненном состоянии равно 0. В молекуле H2SO4, в которой сера находится в состоянии +6, окислительное число серы уменьшается на 6 единиц. Таким образом, алюминий окисляется, а сера восстанавливается. Теперь, когда мы определили окислитель и восстановитель, можем написать уравнение реакции и расставить коэффициенты: 2Al + 3S -> Al2S3 Здесь коэффициент 2 перед алюминием и 3 перед серой обеспечивают баланс окислительных чисел и общий электронный баланс в реакции.

Answer 3

Я могу помочь вам расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. Вот подробный ответ:

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции Al + S -> Al2S3 методом электронного баланса нужно выполнить следующие шаги:

1. Определить степени окисления всех элементов в реакции. Алюминий имеет степень окисления 0, сера имеет степень окисления 0, а в соединении Al2S3 алюминий имеет степень окисления +3, а сера имеет степень окисления -2. 2. Определить элементы, которые изменяют свою степень окисления в ходе реакции. В данном случае это алюминий и сера. Алюминий окисляется с 0 до +3, а сера восстанавливается с 0 до -2. 3. Выписать полу-реакции окисления и восстановления, указав количество электронов, которые отдаются или принимаются элементами при изменении степени окисления. Полу-реакция окисления алюминия: Al -> Al3+ + 3e-. Полу-реакция восстановления серы: S + 2e- -> S2-. 4. Уравнять количество электронов в полу-реакциях, домножив их на подходящие коэффициенты. В данном случае нужно домножить полу-реакцию окисления на 2, а полу-реакцию восстановления на 3, чтобы получить общее количество электронов равное 6. Уравненные полу-реакции: 2Al -> 2Al3+ + 6e-, 3S + 6e- -> 3S2-. 5. Сложить уравненные полу-реакции, чтобы получить уравнение общей реакции. При сложении нужно учесть, что электроны должны сократиться. Уравнение общей реакции: 2Al + 3S -> 2Al3+ + 3S2-. 6. Привести уравнение общей реакции к каноническому виду, заменив ионы на нейтральные соединения. Для этого нужно заметить, что алюминий и сера образуют соединение Al2S3 с соотношением зарядов 2:3. Поэтому нужно домножить коэффициент перед Al3+ на 2, а перед S2- на 3, чтобы получить равное количество зарядов с обеих сторон уравнения. Приведенное к каноническому виду уравнение: 4Al + 3S -> 2Al2S3.

Итоговое уравнение реакции с коэффициентами: 4Al + 3S -> 2Al2S3.

Алюминий является окислителем, а сера является восстановителем в этой реакции.

Надеюсь, это помогло вам понять метод электронного баланса. Если вы хотите узнать больше о нем или о других темах по химии, вы можете посмотреть эти видео или почитать эти статьи . Спасибо за ваш вопрос!