Question

Пожалуйста, объясните кто-нибудь алгоритм решения задачи на избыток/недостаток вещества. Сначала в общем виде а потом на примере задачи: Рассчитайте массу натрий сульфата, который образуется в результате взаимодействия 16г натрий гидроксида и 29,4 г сульфатной кислоты. Подробненько, с объяснениями действия

Answer 1

Алгоритм:
1) составить реакцию, уравнять обе части
2) вычислить количество вещества для каждого известного вещества
3) определить, какого вещества больше (избыток) и какого меньше (недостаток)
4) собственно, решить задачу

Теперь на примере (см. на фото)

1) прописываем реакцию, расставляем коэффициенты
2) вычисляем ню для серной кислоты
3) вычисляем ню для гидроксида натрия
4) сравниваем получившиеся значения. Не забываем смотреть на коэффициенты в реакции, таким образом, гидроксид в недостатке, так как значение 0,4 моль = 2 молям вещества, следовательно, для одного моля=0,4/2=0,2 моль
5) делаем переход, то есть, вычисляем количество вещества для сульфата через гидроксид. Опять таки смотрим на коэффициенты. Гидроксида будет в два раза больше, чем сульфата. Следовательно, ню для сульфата =0,4/2=0,2 моль
6) вычисляем массу искомого вещества по формуле

Answer 2

Конечно, давайте разберемся с этой задачей на избыток/недостаток вещества. 1. **Сначала в общем виде:** - Изучим уравнение химической реакции, чтобы определить стехиометрию (отношение молей) между реагентами и продуктами. - Рассчитаем количество вещества, которое может быть образовано, и определим, какое из веществ является ограничителем (т.е., вещество, которое заканчивается первым). 2. **Применим к задаче:** Уравнение реакции между натрий гидроксидом (NaOH) и сульфатной кислотой (H₂SO₄) выглядит так: \[2NaOH + H₂SO₄ \rightarrow Na₂SO₄ + 2H₂O\] - Определим стехиометрию: видим, что для каждых 2 молей \(NaOH\) требуется 1 моль \(H₂SO₄\). - Находим молярные массы: \(NaOH\) = 39.997 г/моль, \(H₂SO₄\) = 98.079 г/моль, \(Na₂SO₄\) = 142.04 г/моль. - Теперь рассчитаем моли каждого реагента: - Моли \(NaOH\) = \(\frac{16\,г}{39.997\,г/моль}\) - Моли \(H₂SO₄\) = \(\frac{29.4\,г}{98.079\,г/моль}\) - Определим, какое вещество является ограничителем. Сравним моли \(NaOH\) и \(H₂SO₄\) и выберем тот, который в меньшем количестве. - В данном случае, моли \(NaOH\) < моли \(H₂SO₄\), поэтому \(NaOH\) - ограничителем. - Теперь рассчитаем моли продукта, который образуется (в данном случае, \(Na₂SO₄\)) в соответствии с уравнением реакции: - Моли \(Na₂SO₄\) = \(2 \times\) Моли \(NaOH\) - Найдем массу \(Na₂SO₄\) по формуле: \(Масса = Моли \times Молярная\,масса\) Таким образом, получим массу \(Na₂SO₄\), которая образуется в результате реакции. Надеюсь, это помогло разобраться в решении задачи!