Question

Из 15% раствора Cuso4 приготовить 500мл 0,2 нормального раствора cuso4

Answer 1

500*0,2=100г(соли)

100*(100:15)=660мл

Answer 2

Для приготовления 500 мл 0,2 нормального раствора CuSO4 из 15% раствора CuSO4 необходимо сначала рассчитать массу сульфата меди в 0,2 нормальном растворе. Для этого нужно знать молярную массу CuSO4, которая равна 159,6 г/моль. Нормальность раствора показывает, сколько эквивалентов вещества содержится в одном литре раствора. Эквивалент вещества равен его молярной массе, деленной на число эквивалентных гидроксилов или водородов в его формуле. Для CuSO4 число эквивалентных гидроксилов равно 2, поэтому его эквивалентная масса равна 159,6/2 = 79,8 г/экв. Тогда масса CuSO4 в 0,2 нормальном растворе равна 79,8 × 0,2 = 15,96 г/л или 7,98 г на 500 мл.

Далее нужно определить объем 15% раствора CuSO4, который содержит 7,98 г сульфата меди. Для этого нужно знать плотность 15% раствора CuSO4, которая составляет примерно 1,14 г/мл. Тогда объем 15% раствора CuSO4 равен массе сульфата меди, деленной на произведение плотности и процентного содержания: V = m / (ρ × W) = 7,98 / (1,14 × 0,15) = 46,3 мл.

Наконец, нужно разбавить полученный объем 15% раствора CuSO4 дистиллированной водой до конечного объема 500 мл. Для этого нужно отмерить 46,3 мл 15% раствора CuSO4 и перелить его в мерную колбу или цилиндр. Затем добавить дистиллированную воду до отметки 500 мл и перемешать раствор. Полученный раствор будет иметь концентрацию 0,2 нормаль.

Ответ: для приготовления 500 мл 0,2 нормального раствора CuSO4 из 15% рaстворa CuSO4 нужно отмерить 46,3 мл 15% рaстворa CuSO4 и разбавить его дистиллированной водой до конечного объемa 500 мл.