Question

Народ помогите! Мне нужна ваша помощь. Задача по химии. 11 класс Спалили 7,2 г органічної речовини, густина якої за воднем дорівнює 36. У результаті будо 22 г Co2 і 10,8 г H2O. Визначте формулу цієї речовин. Ответы под фото!!!! Заранее спасибо вам.

Answer 1

Я надеюсь, что правильно Вас поняла. Если вы ещё и алканы проходите сейчас, то точно. Возникнут вопросы - спросите ☺

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала найти количество молей каждого продукта реакции: Масса CO2 = 22 г Масса H2O = 10,8 г Молярная масса CO2 = 44 г/моль Молярная масса H2O = 18 г/моль Количество молей CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2 = 22 г / 44 г/моль = 0,5 моль Количество молей H2O = Масса H2O / Молярная масса H2O = 10,8 г / 18 г/моль = 0,6 моль По уравнению реакции горения органической вещества, мы видим, что между CO2 и H2O должно быть как минимум в два раза больше молей воды. В данном случае это не так, поэтому имеем избыток кислорода. Теперь мы можем найти количество молей кислорода, которое было использовано в реакции: Количество молей кислорода = (0,5 моль CO2 - 0,6 моль H2O) / 2 = -0,05 моль Поскольку количество молей кислорода отрицательно, это означает, что вещество содержит слишком мало кислорода для образования CO2 и H2O в таких пропорциях. Таким образом, мы можем сделать вывод, что данное вещество не содержит достаточное количество кислорода для его идентификации. Без дополнительной информации невозможно определить его формулу.