Question

Напишите уравнения химических реакция, иллюстрирующие следующие превращения: Cl2--HCl--CuCl2--ZnCl2--AgCl Укажите окислительно-восстановительные реакции и разберите их. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.

Answer 1

Cl2+H2=2HCl

2HCl+CuO=CuCl2+H2O

CUCl2+Zn(OH)2=ZnCl2+Cu(OH)2

ZnCl2+Ag2SO4=ZnSO4+2AgCl

Answer 2

Окислительно-восстановительные реакции являются реакциями, в которых происходит передача электронов между веществами. В данном случае превращение можно представить следующими уравнениями:

1) Cl2 + 2HCl -> 2CuCl2 - реакция хлора с HCl, в результате образуется медный(II) хлорид. В данной реакции хлор окисляется с нулевой степенью окисления до степени окисления +2, а водород в HCl восстанавливается с +1 до 0.

2) 2CuCl2 + Zn -> 2ZnCl2 + 2Cu - реакция медного(II) хлорида с цинком, приводящая к образованию цинка хлорида и осаждению меди. В данной реакции медь в медном(II) хлориде окисляется с +2 до 0, а цинк восстанавливается с 0 до +2.

3) 2AgCl + Zn -> ZnCl2 + 2Ag - реакция серебряного хлорида с цинком, при которой образуется цинковый хлорид и серебро. В данной реакции серебро окисляется с 0 до +1, а цинк восстанавливается с 0 до +2.

Уравнения реакций с участием электролитов в ионной форме:

1) Cl2 + 2H+ + 2Cl- -> 2Cu2+ + 2Cl- - реакция хлора с HCl в ионной форме.

2) 2Cu2+ + 4Cl- + Zn -> 2Zn2+ + 4Cl- + 2Cu - реакция медного(II) хлорида с цинком в ионной форме.

3) 2Ag+ + 2Cl- + Zn -> Zn2+ + 2Cl- + 2Ag - реакция серебряного хлорида с цинком в ионной форме.

В этих реакциях хлор, серебро, медь и цинк могут менять свою степень окисления, происходит передача электронов и изменение состояния ионов, отраженных в реакционных уравнениях.