Question

Рассчитать массу, объем и число молекул водорода, который выделяется при реакции цинка с раствором H2SO4 массой 980 г. ω=20%

Answer 1

Лови))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать следующие вещи: - Реакция цинка с раствором H2SO4 имеет вид: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 - Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна 98,08 г/моль. - Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль, а число Авогадро равно 6,02·10^23 молекул/моль.

Из условия задачи мы знаем, что масса раствора H2SO4 равна 980 г, а его массовая доля (ω) равна 20%. Это означает, что в растворе содержится 20% чистой кислоты и 80% воды. Тогда мы можем найти массу чистой кислоты по формуле:

m(H2SO4) = ω·m(раствора) / 100% = 0,2·980 / 100 = 196 г

Теперь мы можем найти количество вещества кислоты по формуле:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 196 / 98,08 = 2 моль

По уравнению реакции видно, что один моль кислоты реагирует с одним молем цинка и выделяет один моль водорода. Значит, количество вещества водорода также равно двум молям. Тогда мы можем найти массу водорода по формуле:

m(H2) = n(H2)·M(H2) = 2·2 = 4 г

Объем водорода по формуле:

V(H2) = n(H2)·Vм = 2·22,4 = 44,8 л

Число молекул водорода по формуле:

N(H2) = n(H2)·NА = 2·6,02·10^23 = 1,204·10^24 молекул

Ответ: при реакции цинка с раствором H2SO4 массой 980 г и ω=20% выделяется водород массой 4 г, объемом 44,8 л и числом молекул 1,204·10^24.