Question

Для смещения равновесия реакции 2CO+O2→2CO2 ΔH<0 вправо, необходимо A) увеличить концентрацию продукта реакции B) уменьшить концентрацию одного из реагентов C) увеличить давление D) повысить температуру E) уменьшить давление

Answer 1

Нужно увеличить давление и повысить температуру.

Answer 2

Ответ под номером D) и Е)

Answer 3

Для смещения равновесия реакции 2CO + O2 → 2CO2 + ΔH<0 вправо, необходимо выполнить одно или несколько из следующих действий: #### A) Увеличить концентрацию продукта реакции: Увеличение концентрации продукта реакции может сместить равновесие вправо, по принципу Ле Шателье. Это можно достичь путем добавления дополнительного CO2 в систему. #### B) Уменьшить концентрацию одного из реагентов: Уменьшение концентрации одного из реагентов также может сместить равновесие вправо. В данной реакции можно уменьшить концентрацию CO или O2, например, путем удаления части реагентов из системы. #### C) Увеличить давление: Увеличение давления может сместить равновесие реакции в сторону уменьшения объема газов. В данном случае, увеличение давления может сместить равновесие вправо, так как на правой стороне реакции находятся два молекулы газа (CO2), в то время как на левой стороне находятся только газы CO и O2. #### D) Повысить температуру: Повышение температуры может сместить равновесие реакции в сторону эндотермической реакции, то есть вправо. В данном случае, повышение температуры может способствовать образованию большего количества CO2. #### E) Уменьшить давление: Уменьшение давления может сместить равновесие реакции в сторону увеличения объема газов. В данном случае, уменьшение давления может сместить равновесие влево, так как на левой стороне реакции находятся две молекулы газа (CO и O2), в то время как на правой стороне находится только газ CO2. **Источники:** 1. [[SOURCE 1]] 2. [[SOURCE 2]] 3. [[SOURCE 3]] 4. [[SOURCE 4]] 5. [[SOURCE 5]]