Question

Вычислите массу осадка (в граммах), образующегося при взаимодействии хлорида меди(II) массой 67,5 г с избытком щелочи.

Answer 1

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
СuCl2+ 2NaOH= 2NaCl+ Cu(OH)2
Находим количество хлорида меди по формуле n=m/m
n(CuCl2)=67.5/135=0.5 моль
Из уравнения видно, что количество гидроксида меди, который и есть осадок, равно количеству хлорида меди. Следовательно, масса Cu(OH)2=0.5*98=49г
Ответ:49г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при взаимодействии хлорида меди(II) с избытком щелочи, мы должны знать химическое уравнение реакции между хлоридом меди(II) и щелочью. Уравнение реакции позволит нам определить стехиометрию реакции и массу осадка, образующегося в результате. Химическое уравнение реакции между хлоридом меди(II) (CuCl2) и щелочью (например, гидроксид натрия - NaOH) выглядит следующим образом: CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl Из уравнения видно, что один моль хлорида меди(II) реагирует с двумя молями гидроксида натрия, образуя медный гидроксид (Cu(OH)2) и два моля хлорида натрия (NaCl). 1. Рассчитаем мольную массу CuCl2: - Масса меди (Cu) = 63,5 г/моль - Масса хлора (Cl) = 2 * 35,5 г/моль = 71 г/моль - Мольная масса CuCl2 = 63,5 г/моль + 71 г/моль = 134,5 г/моль 2. Теперь рассчитаем мольную массу Cu(OH)2: - Масса меди (Cu) = 63,5 г/моль - Масса кислорода (O) = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль - Масса водорода (H) = 2 * 1 г/моль = 2 г/моль - Мольная масса Cu(OH)2 = 63,5 г/моль + 32 г/моль + 2 г/моль = 97,5 г/моль 3. Теперь, зная стехиометрию реакции, мы видим, что 1 моль CuCl2 превращается в 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, масса Cu(OH)2 равна массе CuCl2. 4. Исходя из ваших данных, масса хлорида меди(II) составляет 67,5 г. 5. Теперь мы можем рассчитать массу Cu(OH)2 (осадка): Масса Cu(OH)2 = масса CuCl2 = 67,5 г Итак, масса осадка (Cu(OH)2), образующегося при взаимодействии 67,5 г хлорида меди(II) с избытком щелочи, также составит 67,5 г.