Question

Какую массу гашёной извести (Са(ОН)2) можно получить из 100 кг негашёной извести (СаО), содержащей 5% примесей?

Answer 1

Ответ:

CaO+ 2H2O=Ca(OH)2

Объяснениек

95х74/ 56== 125,5 кг

Answer 2

Концентрация гашеной извести (Са(ОН)2) в негашеной извести (CaO) можно рассчитать следующим образом: C(Са(ОН)2) = C(СаО) / M(Са(ОН)2) * M(СаО) где C(Са(ОН)2) - концентрация гашеной извести, C(СаО) - концентрация негашеной извести, M(Са(ОН)2) - молярная масса гашеной извести, M(СаО) - молярная масса негашеной извести. Молярная масса CaO = 56 г/моль, Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль. Исходя из условия, негашеная известь содержит 5% примесей, таким образом, концентрация негашеной извести составляет 95%. C(СаО) = 0.95 * 100 кг = 95 кг Теперь можем рассчитать концентрацию гашеной извести: C(Са(ОН)2) = 95 кг / 74 г/моль * 56 г/моль = 76.76 моль Масса гашеной извести (Са(ОН)2) вычисляется по формуле: m(Са(ОН)2) = C(Са(ОН)2) * M(Са(ОН)2) m(Са(ОН)2) = 76.76 моль * 74 г/моль = 5683.44 г = 5.6834 кг Таким образом, можно получить примерно 5.6834 кг гашеной извести (Са(ОН)2) из 100 кг негашеной извести (CaO), содержащей 5% примесей.